소개글
분석화학실험 실험7 Determination of water hardness by EDTA titration
예비레포트와 결과레포트입니다. 조교님께 피드백 받은 내용도 수정했습니다.
목차
Ⅰ. 예비레포트
1. Title
2. Date
3. Name
4. Principle & Object
5. Reagents
6. Apparatus & Instruments
7. Procedure
8. Homework
9. 참고문헌
Ⅱ. 결과레포트
1. Title
2. Date
3. Name
4. Reagents
5. 장치도
6. Results
7. Homework
8. 참고문헌
본문내용
4. Principle & Object
4-1. Principle
- 물의 세기1)
역사적으로 물의 세기는 물에 있는 양이온이 비누의 소듐 또는 포타슘 이온을 치환하여 세면대 또는 욕조의 더껑이를 만드는 난용성 물질을 생성하는 능력을 말한다. 대부분 다가의 양이온이 이러한 바람직하지 못한 성질을 가지고 있다. 그러나 자연수에서는 칼슘과 마그네슘 이온의 농도가 일반적으로 다른 금속 이온들의 농도보다 매우 크다. 따라서 물의 세기는 시료 중 모든 다가 양이온의 전체 농도와 같은 탄산 칼슘의 농도로 나타낸다.
세기를 측정하는 것은 가정이나 산업에서 사용되는 물에 대한 척도를 제공해 주는 유용한 분석 실험법이다. 이러한 시험법은 산업에서 중요한데, 센물을 가열하면 탄산칼슘의 침전이 생기고 이것이 보일러나 파이프를 막히게 하기 때문이다.
물의 세기는 보통 시료를 pH 10으로 완충시킨 후 EDTA 적정으로 측정한다. 마그네슘은 물 시료에 들어 있는 일반적인 모든 다가 양이온들 중 가장 불안정한 EDTA 착화합물을 형성하므로 시료에 존재하는 다른 모든 양이온들이 충분한 양의 EDTA에 의해 착화합물을 형성하고서야 비로소 적정된다. 그러므로 Calmagite나 Eriochrome Black T와 같은 마그네슘 ㅇ온 지시약을 물의 세기 적정에서 지시약으로 사용한다. 종종 작은 농도의 Mg-EDTA 킬레이트를 완충 용액이나 적정 시약에 넣어 주어 지시약이 제 역할을 하기에 충분할 정도의 마그네슘 이온이 존재하도록 하기도 한다.
- Lewis 산-염기2)
루이스 염기는 전자쌍을 줄 수 있는 물질이고 루이스 산은 전자쌍을 받을 수 있는 물질이다. 예를 들어 암모니아의 양성자화 반응에서는 양성자에게 전자쌍을 주므로 루이스 염기이고 양성자는 전자쌍을 받아들이므로 루이스 산이다. 루이스 산-염기 반응은 한 화합물에서 다른 화합물로 전자쌍이 옮겨지는 반응도 포함하는데, 이런 반응에서는 염과 물이 생성되지 않는다. 산과 염기에 대한 루이스 정의는 다른 정의들보다 더 일반적이란 점에서 중요하다.
참고 자료
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Douglas A. Skoog외 3인, 스쿠그의 분석화학 강의, 제 9판, 사이플러스, 2019, p. 311, 417
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