화학반응속도 결과레포트

목차

1. Abstract

2. Experiment
1) 실험 기구
2) 시약
3) 실험 방법

3. Result & Discussion

4. Conclusion

5. Reference

본문내용

반응계의 농도, 온도, 촉매 조건이 화학 반응 속도에 어떠한 영향을 미치는지 알아보기 위해 본 실험을 진행하였다. 와 가 반응하여 산소를 발생시키며, 실험 장치를 통해 산소의 발생시간을 측정한다. 각 조건에 따라 화학 반응 속도가 어떻게 변화하는지 산소의 발생시간을 통해 확인한다.
실험을 위한 장치를 설치한 후 반응에 필요한 시약인 0.1M 용액, 30% 용액, 를 준비한다. 먼저 일정량의 와 증류수를 혼합한 용액에 첨가하는 의 양을 각각 다르게 하면서 농도 조건이 화학 반응 속도에 미치는 영향을 확인한다. 다음은 와 증류수, 양을 일정하게 하면서 용액의 온도를 각각 다르게 하여 반응 속도의 변화를 확인한다. 마지막으로 반응 용액의 양을 일정하게 하면서 촉매인 의 양을 다르게 하여 반응 속도의 변화를 확인한다.
실험 결과, 첨가하는 용액의 양이 증가할수록 즉, 농도가 진할수록 반응의 생성물인 산소가 빠르게 발생했다. 또한 반응 용액의 온도가 높을수록 산소가 빠르게 발생했다. 촉매는 첨가를 하지 않았을 때보다 첨가했을 때 산소가 더 빠르게 발생했다. 이러한 결과를 통해 반응 용액의 농도가 진할수록, 온도가 높을수록, 촉매를 첨가할수록 화학 반응 속도가 빨라짐을 알 수 있다.

[ⅰ] 실험 준비
① Figure 1과 같이 실험 장치를 설치한다. 장치에 실온의 물을 채운 후 수준구의 높이를 위아래로 조절하며 수준구와 측정관에 물이 가득 차도록 한다. 클램프를 이용해 수준구를 스탠드에 고정시킨다.

② 실험에 필요한 시약을 준비한다. 30% 와 는 준비된 시약을 그대로 사용하며 0.1M 용액은 실험 시 충분히 사용할 수 있도록 100ml 제조한다. 0.1M 용액을 100ml 제조하기 위해서는 0.01mol의 가 필요하며 의 분자량은 166g/mol이므로 이때 필요한 의 질량은 다음과 같다.

참고 자료

2020 2학기 단위조작이론및실험2 실험노트, 20-23p
안전보건공단 화학물질정보 MSDS
Masterton & Hurley, “일반화학”, 자유아카데미, 333-343p (2008)
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Octave Levenspiel, “화학반응공학”, 사이텍미디어, 4,13-19p (2000)
Smith, “스미스의 유기화학”, Mcgrawhill, 220-228p (2014)