화학반응속도 예비레포트

목차

1. 실험 목적

2. 바탕 이론
1) 화학 반응 (Chemical reaction)
2) 화학 반응 조건 (Condition of chemical reaction)
3) 화학 반응 속도 (Chemical reaction rate)
4) 화학 반응 속도에 영향을 주는 요인
5) 속도 결정 단계 (Rate determining step)

3. 실험 방법
1) 실험 기구
2) 시약
3) 실험 시 주의사항
4) 실험 방법

4. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 목적
- 반응계의 온도, 농도, 촉매, 압력 등의 조건이 화학 반응 속도에 어떠한 영향을 미치는지 알아본다.
- 여러 반응 조건에 변화를 주면서 반응 속도를 측정하는 실험을 통해 조건의 변화가 반응속도에 어떠한 영향을 미치는지 확인한다.

2. 바탕 이론
(1) 화학 반응 (Chemical reaction)
어떤 물질이 다른 물질과 상호작용하거나 스스로 반응하여 화학적 성질이 다른 새로운 물질로 변화하는 현상을 말한다. 화학 반응이 일어나면서 기존의 결합이 파괴되기도 하고 새로운 결합이 생성되기도 하며, 기존 결합 구조가 바뀌어 다른 형태로 재배열된다. 화학 반응은 크게 치환, 침전, 산화환원, 분해 반응으로 분류할 수 있다.

① 치환 반응 (Substitution reaction)
반응물의 원자 또는 작용기 등이 상호작용하는 다른 물질의 원자나 작용기로 치환되는 반응을 말한다.

② 침전 반응 (Sedimentation reaction)
서로 다른 화합물이 섞이면서 침전물을 형성하는 반응을 말한다. 이때 형성되는 침전물은 앙금이라고도 하며, 앙금은 특정 이온끼리 결합하는 과정에서 생성되므로 이 반응을 통해 화합물 용액 내 이온의 종류를 확인할 수 있다.

③ 산화환원 반응 (Oxidation-Reduction reaction)
화학 반응에서 산소나 수소, 전자 등이 이동하며 산화, 환원을 일으키는 반응을 말한다. 산소를 얻거나 수소, 전자를 잃으면 산화되었다고 하고 반대로 산소를 잃거나 수소, 전자를 얻으면 환원되었다고 한다. 반응에 참여하는 원자는 산화 또는 환원되어 산화수가 변한다.

④ 분해 반응 (Decomposition reaction)
화학 반응을 통해 반응물이 더 작은 화합물이나 원소 단위로 나눠지는 반응을 말한다.

(2) 화학 반응 조건 (Condition of chemical reaction)
화학 반응이 일어나려면 활성화 에너지와 충돌 방향의 조건을 만족

참고 자료

2020 2학기 단위조작이론및실험2 실험노트, 20-23p
안전보건공단 화학물질정보 MSDS
Masterton & Hurley, “일반화학”, 자유아카데미, 333-343p (2008)
H. Scott Fogler, “화학반응공학”, 프로텍미디어, 123-128p (2016)
Octave Levenspiel, “화학반응공학”, 사이텍미디어, 4,13-19p (2000)
Smith, “스미스의 유기화학”, Mcgrawhill, 220-228p (2014)