시계반응

소개글

"시계반응"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 결과 분석
2. 실험 결과에 대한 고찰
3. 토의
4. 참고문헌

본문내용

2. 실험 결과에 대한 고찰
본 실험에서는 시계 반응을 이용하여, 반응 속도 차이가 큰 반응 단계가 연속적으로 일어나는 화학반응의 특성을 알아보았다. 이때 반응이 진행되는 단계에서 가장 느리게 진행되는 반응의 속도가 전체 반응의 속도를 결정하게 된다. 본 실험에서는 가 모두 소모되면 1단계의 생성반응만 일어나게 된다. 1단계의 생성 반응이 느린 단계이므로 색이 나타날 때까지의 시간을 측정하고 이 값으로부터 반응 속도 상수 k와 반응 차수 m,n의 값을 결정하였다.
실험에서의 오차원인을 분석해보자. 첫 번째로, 용액을 모두 붓는 순간부터 시간을 재기 시작했는데, 용액을 붓고 있는 도중에도 반응이 일어나고 있으므로, 측정한 반응 시간은 정확한 값이 아니었다. 두 번째로, 정확한 반응속도상수를 구하기 위해서는 실험 온도를 일정하게 유지시켜주어야 하는데, 반응이 진행되면서 엔탈피의 변화, 실험실 내 온도 변화 등의 요인으로 실험 온도가 일정하게 유지되지 않았을 수 있다.

참고 자료

일반화학, Zumdahl, Chapter 13. Chemical Equillibrium