Chemical Equilibrium in Solution예비레포트

목차

1. Title
2. Date
3. Purpose
4. Reagents & Apparatus
5. Theory
6. Method
7. Reference

본문내용

1. Title : Chemical Equilibrium in Solution
2. Date : 2021년 5월 17일
3. Purpose : 섞이지 않는 두 용매 사이의 평형관계에서 분배계수를 이용하여 평형상수를 구한다.

5. Theory
평형
화학평형: 정반응과 역반응의 속도가 같고 반응물과 생성물의 농도가 일정하게 유지될 때, 화학 평형이 이루어 진다. 많은 반응을 통해서 볼 때 반응물이 100% 생성물로 전환되지 않고 생성물과 반응물이 일정한 비율로 존재하는 상태일 경우 외부에서 관찰했을 때 반응이 정지한 것처럼 보인다. 이러한 반응이 일어나는 이유는 반응물이 생성물로 전환되는 속도와 생성물이 반응물로 전환되는 속도가 같기 때문이다.

물리적 평형: 화학평형은 반응물이나 생성물 등 여러 물질들과 관련이 있다. 같은 물질의 두 장 사이에서의 평형을 물리적 평형이라고 한다. 이는 물리적인 과정을 거쳐 변화가 일어나기 때문이다. 일정한 온도에 있는 밀폐 용기 속의 물의 증발은 물리적인 평형의 한 예로 이 경우 액체상 떠나는 물 분자의 수는 액체상으로 되돌아오는 물 분자의 수와 똑같다.
평형은 압력, 온도 및 반응물과 생성물의 농도와 같은 요인에 영향을 받는다. 그러나 촉매나 효소(생체 효소)는 반응의 평형상수에 영향을 주지 않는다.

참고 자료

레이먼드 일반화학 제10판/ Raymond chang/ 사이플러스/ 2020/p584~610
화학과 생명과학을 위한 물리화학/ Raymond chang/ 자유아카데미/ 2004/ p313~315
물리화학/ peter Atkins, Julio depuula/ oxpord교보문고/ 2003/ p263~277