일반화학및실험 알코올의 증류

소개글

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목차

1. 실험 날짜 (Date)
2. 실험 조 (Group)
3. 실험 제목 (Title)
4. 실험 목적 (Objective)
5. 시약 및 기구 (Reagents & Apparatus)
6. 실험 이론 (Theory)
7. 주의사항 (Caution)
8. 실험 방법 (Procedure)
9. 실험 결과 (Results)
10. 고찰 (Discussion)
11. 참고 문헌 (References)

본문내용

3. 실험 제목 (Title) : 알코올의 증류

4. 실험 목적 (Objective) : 단순 증류법을 이용하여 불순물이 포함된 알코올에서 순수한 알코올을 분리한다.

5. 시약 및 기구 (Reagents & Apparatus)
- 기구 : 가지 달린 둥근 바닥 플라스크, 눈금 실린더 (10ml), 시험관, 비커 (500 또는 1000ml), 알코올 램프, 삼발이, 석면그물, 클램프, 고무마개, 온도계, 고무튜브, 테프론
- 시약 : 에탄올 (CH3CH2OH), 질산구리 (Cu(NO3)2)

<중 략>

10. 고찰 (Discussion)
1. 실험 오차의 원인과 실험에 대한 예상
처음보다 5분 뒤의 온도가 내려간 것은 온도계가 상온에 있을 때 28℃였는데 혼합물의 온도는 그것보다 낮았다고 예상할 수 있다. 점차 온도가 올라가더니 76.5℃에서 몇 분간 더 이상 오르지 않아 끓는 점이라고 생각하였다. 4.4%의 물과 95.6%의 에탄올은 78.15℃의 끓는점을 가지며, 더 이상 분리가 불가능하고 한다. 76.5℃가 끓는 점인 이 혼합물은 물이 4.4%보다 적었다고 할 수 있을 것 같다. 물의 끓는 점이 에탄올보다 높기 때문이다. 이 혼합물은 에탄올이 더 95.6%보다 더 많았기에 끓는 점이 더 낮았다고 생각한다. 또한, 색소라는 불순물이 포함되어 있기에 순수한 물질보다 끓는 점이 높을 것임에도 불구하고 끓는 점이 78.15℃보다 더 낮았기에 에탄올이 95.6%보다 더 많았을 것으로 추측할 수 있다. 혼합물 10ml를 증류하여 에탄올 2ml와 증류되지 않고 남은 액체 9.2ml를 얻었다. 이론상으로는 10ml를 증류하여 에탄올 2ml를 얻었다면 남은 액체는 8ml인 것이 맞다. 10ml혼합물에서 에탄올 2ml와 남은 액체가 8ml였다면 에탄올과 물의 조성비율이 0.2:0.8이었을 것이다. 늘어난 이유에 대해서 두 가지 정도를 예상해 보았다.

참고 자료

알코올의 증류 PPT
일반화학실험, 동국대학교 화학과 화학실험실 편저, 녹문당, 2020, 115~117pg
http://study.zum.com/book/14797 (끓는점 차이를 이용한 분리- zum학습백과)
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%81%93%EB%8A%94%EC%A0%90
https://www.scienceall.com/%EC%A6%9D%EB%A5%98distillation/ (사이언스올 과학백과사전 증류)
http://study.zum.com/book/11742 (혼합물의 가열 냉각 곡선)
표준일반화학실험, 실험9 알코올 증류, 83~87pg