전기도금 예비레포트

소개글

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목차

1. 실험 목적

2. 바탕 이론
(1) 산화-환원 반응
(2) 금속의 반응성
(3) 전기도금
(4) 탈지세척
(5) SEM
(6) Faraday’s Law

3. 실험 기기 및 시약
(1) 황동판
(2) 니켈판
(3) 수산화나트륨, 사이안화나트륨, 염화수소
(4) 황산니켈, 염화암모늄, 붕산

4. 실험 방법

본문내용

1. 실험 목적

(1). 전해질 용액을 전기분해 하여 전극에서 물질이 석출되는 것을 이용하여 금속 도금 반응이 어떻게 일어나는지 본다.
(2). 산화-환원 반응 및 Faraday’s Law의 개념을 이해한다.
(3). SEM을 이용하여 금속의 도금된 경계면을 관찰해본다.

2. 바탕 이론

(1). 산화-환원 반응
물질 간의 서로 전자의 이동이 일어날 때 산화 반응이 일어나면 동시에 환원 반응이 생기게 된다. 화학 반응에서 수소를 잃거나 산소를 얻으면 산화 반응, 수소를 얻거나 산소를 잃으면 환원 반응이다.
넓은 의미로 살펴보면 화학종이 전자를 잃게 되면 산화 반응, 전자를 얻게되면 환원 반응이다. 이번 실험에서 산화-환원 반응을 살펴보면 아래와 같이 된다.

산화 반응 : Ni(s)  Ni2++2e-
환원 반응 : Ni2++2e-  Ni(s)

(2). 금속의 반응성
화학적으로 금속성은 전자를 잃고 양이온이 되려는 경향성을 의미한다.
주기율표에서 왼쪽으로 갈수록, 아래쪽으로 갈수록 금속성이 증가하는 경향을 지니고 금속성이 크다는 것은 또한 부식되거나 산화되기 쉽다는 것을 의미하기도 한다.
이번 실험을 적용해보면 니켈이 구리와 아연의 합금인 황동보다 금속의 반응성이 크기 때문에 산화하게 되는 현상을 볼 수 있다.

(3). 전기도금
전기도금은 전기 에너지를 이용하여 전극 표면에 특정 물질을 코팅하는 과정을 말한며 실생활에서는 금속의 표면을 가공하기 위하여 금과 같은 금속을 얇은 막 형태로 씌우는 과정을 예로 들 수 있다.
또한 전기도금은 물질의 표면을 매끄럽게 하고 쉽게 부식되거나 닳지 않도록 하는 목적으로 사용되어진다. 금, 은, 구리, 니켈 등은 이온화 경향과 반응성이 작아 안정적인 금속을 사용해 보통 도금한다.

참고 자료

William L. Masterton 외 2인, 마스터톤의 일반화학, 제 7판, 사이플러스, pg.121 ~ pg.124, pg.549 ~ pg.562
두산백과(Faraday’s law, 주사 전자 현미경, 표준 전극전위)
Daniel C. Haris, 분석화학, 제 8판, 자유아카데미, pg.321 ~ pg.329