[일반화학실험II] 평형상수와 용해도곱 결정

소개글

일반화학실험 평형상수와 용해도곱 결정 레포트입니다.
만점받은 레포트이니 참고하여 작성하시면 좋은 점수 받으실 수 있을 것입니다.

목차

1. Objectives(실험 목표)
2. Theories & Principles (실험 이론과 원리)
3. Methods(실험 방법)
4. Results(실험 결과)
5. Discussion(논의)

본문내용

Objectives(실험 목표)
비색법을 이용하여 착이온의 농도를 구한 후 착이온 생성 반응의 평형상수를 결정한다.

Principles (실험 원리)
1. 반응물을 섞어서 적당한 조건을 만들어주면 생성물이 만들어지는데, 시간이 지나면 반응이 더 이상 진행되지 않은 것처럼 보이는 평형에 도달한다. 이때, 반응물과 생성물의 농도는 일정한 관계를 갖는데, 평형에서 반응물과 생성물의 상대적인 양의 비는 평형 상수로 나타낼 수 있다. 이 실험에서는 착이온(Fe(SCN)2+)이 생성되는 반응의 평형상수를 측정한다.
2. 질산철(III) 용액과 싸이오사이안산 칼륨(KSCN)용액을 섞으면 짙은 붉은색의 착이온인 Fe(SCN)2+가 만들어지는데, 반응식은 다음과 같다.
Fe3+(aq) + SCN-(aq) ⇄ Fe(SCN)2+(aq)
넣어준 Fe3+와 SCN-의 농도가 각각 a, b 이고 평형에 도달했을 때 Fe(SCN)2+이온의 농도가 x 일 때, 평형상수는 다음과 같이 표현된다.

참고 자료

표준일반화학실험 7판