[연세대 A+] 일반/공학 화학 및 실험 (1) 실험 4 생활 속의 산 염기 분석

소개글

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목차

1. 실험 목적

2. 실험 배경
1) 적정
2) 직접 적정
3) 간접 적정
4) 지시약

3. 실험 기구 및 시약
1) 실험기구
2) 시약
3) 뷰렛사용법

4. 실험 방법
1) (실험 A) 식초 (아세트산) 분석
2) (실험 B) 베이킹소다 분석
3) (실험C) 아스피린 분석

5. 실험 결과 및 고찰
1) 실험 A. 식초 적정
2) 실험 B. 베이킹소다 적정
3) 실험 C. 아스피린 적정
4) 역적정을 하는 이유를 생각해 보시오
5) 뷰렛을 사용하여 적정할 때 더 정확한 실험을 위하여 표준 용액 반 방울을 가하고자 한다. 어떠한 방법이 있겠는가?

6. 생각해 볼 사항

7. 주의사항

8. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
산과 염기의 중화 반응을 이용하여 일상 생활에서 사용되는 산과 염기의 농도와 순도를 결정한다.

2. 실험 배경
가) 적정
: 적정은 부피 분석을 통한 정량 분석법으로, 농도를 모르는 화학 시료 용액에 농도를 아는 표준 용액을 떨어뜨려 시료의 농도를 구하는 방법이다.
농도를 아는 시약(표준 용액)을 미지 물질과 반응 시킨 후 반응에 사용된 표준 용액의 부피를 측정하여 미지의 시료 내에 존재하는 물질의 양을 구할 수 있다.
적정의 방법에 따라 직접 적정, 간접 적정으로 나눌 수 있다.
나) 직접 적정
: 목적 성분이 포함된 시료에 미리 알고 있는 표준 용액을 직접 넣어서 정량 하려는 성분의 양을 결정하는 적정방법이다.
다) 간접 적정
: 정량 하려는 성분을 그것과 화학량론적인 관계에 있는 다른 물질로 치환시킨 후, 이 물질
을 적정함으로써 원래 알고자 했던 물질을 정량 하는 방법이다.
간접 적정의 예로 역적정이 있다.
※ 역적정
: 시료에 과량의 표준 용액 1을 가하여 반응을 완결 시킨 후, 시료와 반응하고 남은 표준
용액 1을 표준 용액 2로 적정 한다. 반응한 표준 용액 2의 양을 통하여, 시료와 반응한 표
준 용액 1의 양을 구해 미지 용액의 농도를 알아내는 방법이다. 일종의 간접 적정법이다.
라) 지시약
: 화학반응에서 일정한 상태를 판별하는 데 사용되는 시약. 아래 그림은 산염기 지시약의 예임

참고 자료

Brown, 『일반화학』, 자유아카데미, Pearson(2019), 14