화학반응속도2 온도의 영향 결과레포트

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목차

1. 결과
2. 토의

본문내용

[토의]
1. 직선 관계를 얻으려면 x축에는 1/T 값 y축에는 lnk 값을 이용해야한다. 실험에서 알 수 있는 초기 농도 값과 반응 속도를 가지고 k값을 구하고, 그 값에 자연로그를 취해 1/T일 때의 lnk 값을 구한다. 온도 별(1/T)로 lnk값을 구했으면 그 자료를 바탕으로 선형 그래프를 작성한다.
2. 직선의 기울기는 -Ea/R값이고, 그래프의 절편은 lnA 값과 같다.
3. Arrhenius식에서 R은 기체 상수로서 8.314 J/(mol•K)의 단위를 갖는다.
4. 반응물이 생성물이 되기 위해서는 전이 상태를 거쳐야 하는데, 이 전이상태가 되기 위해서는 활성화 에너지 이상의 에너지를 가져야 한다.

참고 자료

서울시립대학교 교양화학, 『일반화학실험』,사이플러스, 2017