[일반화학실험] 금속의 활동도 결과보고서

소개글

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목차

Ⅰ. 실험 데이터 및 처리
1. Part I: 금속의 반응성
2. Part II: 금속의 활동도
3. Part III: 산화-환원 반응

Ⅱ. 실험 결과에 대한 고찰

Ⅲ. 다음의 질문에 답하시오.
1. 알루미늄(Al) 금속은 Cu2+ 이온을 포함하는 용액과 반응하였으나, 구리(Cu) 금속은 Al3+ 이온을 포함하는 용액과 반응하지 않았다. 어느 금속의 활동도가 더 큰가? 이유를 설명하라.
2. 금속들에 대한 완전한 활동도 서열(activity series)을 조사하라. 활동도 서열에 근거하여 Al(s)와 Ag(s) 중 어느 것이 더 좋은 환원제인지 설명하라.
3. Part III에서 실험에 사용한 KMnO4와 FeSO4 용액은 같은 농도이었다. 그러나 색의 변화가 있기까지 떨어뜨린 KMnO4 용액의 방울 수는 FeSO4 용액의 방울 수에 비하여 훨씬 적었을 것이다. 그 이유는 무엇인가?

본문내용

2. 실험에서 반응이 관찰된 경우, 실험서에 주어진 환원 반쪽반응(reduction half-reactions)을 참고하여 반응의 균형 화학반응식을 적어라. 어느 것이 산화되고, 어느 것이 환원되었는가?
MnO + 8H + 5Fe → Mn + 5Fe + 4HO
산화된 물질:Fe 환원된 물질:Mn
IO + 6H + 6Fe → I + 6Fe + 3HO
산화된 물질:Fe 환원된 물질:I
ClO + 2H + 2Fe → Cl + 2Fe + HO
산화된 물질:Fe 환원된 물질:Cl
HO + 2H + 2Fe → 2Fe + 3HO
산화된 물질:Fe 환원된 물질:O
2MnO4 + 10Cl +16H+ → 2Mn + 5Cl + 8H2O
산화된 물질:Cl 환원된 물질:Mn
HO + 2H + 2Cl → Cl + 3HO
산화된 물질:Cl 환원된 물질:O

3. 각각의 관찰된 반응에서 색의 변화는 무엇에 기인하는 것인가?
물질이 산화되거나 환원되어 색이 변했다.

실험 결과에 대한 고찰
이번 실험에서는 몇 가지 금속들의 활동도를 비교하여, 활동도 서열에서의 위치를 알아보았다. 또 한 금속 조각을 다른 금속의 이온을 포함하고 있는 용액에 넣고 어떠한 반응이 일어나는지를 관찰해 활동도 서열에서 해당 금속의 상대적 위치를 예측하였다.

참고 자료

없음