[일반화학실험]양배추 pH 지시약 예비보고서

소개글

"[일반화학실험]양배추 pH 지시약_예비보고서"에 대한 내용입니다.

목차

Ⅰ. 실험목표

Ⅱ. 이론
1. 다음의 시약들의 물리, 화학적 성질과 안전 관련사항을 조사.
2. 이번 실험에서 pH 1의 용액으로부터 pH 3과 pH 5의 용액을 제조할 것이다. 어떻게 pH 1의 용액에서 pH 3과 pH 5의 용액을 제조할 수 있는지 설명하라.
3. 이번 실험에서 pH 13의 용액으로부터 pH 11과 pH 9의 용액을 제조할 것이다. 어떻게 pH 13의 용액에서 pH 11과 pH 9의 용액을 제조할 수 있는지 설명하라.

Ⅲ. 기구 및 시약

Ⅳ. 실험 방법

본문내용

<아레니우스 산염기>
산: 수소 이온(H+)을 내놓는 물질
염기: 수용액에서 OH-를 내놓는 물질
<루이스 산염기>
산: 전자쌍을 받는 물질
염기: 전자쌍을 주는 물질

<Brfnsted-Lowry의 산-염기 정의>
산: 수소 이온(H+)을 주는 화합물
염기: 수소 이온을 받아들일 수 있는 화합물
산과 염기는 서로 대립적인 성질을 가지고 있고, 산과 염기가 혼합되면 물(H2O)과 염(salt)이 생성되는 중화반응이 일어난다.

산이나 염기 화합물의 산성 또는 염기성의 세기를 정량적으로 나타내기 위하여 pH를 사용한다.
pH: 수소이온(H+)의 농도를 나타내는 척도로 pH = -log[H+]로 정의됨.
수용액에서 pH는 보통 0 ~ 14의 범위를 갖는데, 25 ℃에서 순수한 물의 pH는 7이며 이는 중성을 의미한다. 또한 pH가 7 보다 낮을수록 강한 산성을 의미하고, pH가 7보다 높을수록 강한 염기성을 의미한다.
강산: 수소 이온 지수(pH)가 3 이하인 산을 말하고 강산에는 과염소산(HCIO4), 염산(HCI), 질산(HNO3), 황산(H2SO4) 등이 있다.
약산: 수용액 상태에서 수소 이온을 내놓는 양이 적은 산으로, 이온화도가 1% 정도에 불과하다. 대표적인 약산으로는 아세트산(CH3COOH)이나 탄산(H2CO3) 등이 있다. 식초나 과일에 들어 있는 산은 약한 산이다.
강염기: 염기 이온화 상수가 큰 염기. 대표적으로 수산화나트륨이 있다.
약염기: 수용액 상에서 잘 이온화되지 않아 작은 비율의 수산화이온(OH-)을 내어 놓는 물질로 암모니아, 수산화마그네슘 등이 있다.

pH 지시약(pH indicator): 지시약은 약산이나 약염기의 유기화합물로, 지시약의 종류에 따라 색이 바뀌는 pH 범위가 다르다. 지시약 용액을 종이에 흡수시켜 말린 pH 검사지를 화합물의 용액으로 적시거나, 또는 지시약을 직접 화합물 용액에 떨어뜨려 나타나는 색의 변화를 관찰하여 pH를 알 수 있다.

참고 자료

없음