[A+레포트] 금속의 활동도 - 산화와 환원 예비보고서

소개글

2. 컴퓨터칩의 전기 접촉면은 종종 금으로 도금이 되어 있다. 그 이유는 무엇인가?
등 여러 질문에 대한 설명

목차

1. 실험목표
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 참고문헌

본문내용

실험목표
이번 실험에서는 금속들의 활동도를 비교하여 활동도 서열에서의 위치를 알아보는 것을 목표로 한다. 이러한 금속의 활동도 서열을 가지고 치환반응의 생성물을 예측하거나 화학전지 등에 중요하게 사용할 수 있다.

이론
<실험 전 예비보고서>
1. 다음의 시약들의 물리, 화학적 성질과 안전 관련 사항을 조사.
·copper(Ⅱ) chloride (CuCl₂): 무수물과 이수화물이 일반적이다. 무수물은 황갈색, 흡습성이 있고 가열하면 993℃에서 분해되어 염소와 염화구리(Ⅰ)가 된다. 물, 알코올, 아세톤에 용해된다. 비중은 3.054 녹는점 498℃, 끓는점 1367℃이다.
·iron(Ⅲ) chloride 또는 ferric chloride (FeCl₃): 암적색 결정으로 녹는점은 300℃, 끓는점은 317℃이며 흡습성과 조해성이 있고 수용액이 산성이니 주의한다. 무수물은 철가루를 비교적 저온에서 염소와 반응시키거나 산화철과 염화수소를 뜨거울 때 반응시키면 생긴다.

참고 자료

일반화학/Julia Burdge/청문각/2017
네이버 지식백과