HCl, NaOH 표준용액 제조 및 적정

목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험 준비물
4. 실험 이론
5. 실험 방법
6. 실험 결과
7. 결론
8. 고찰
9. 참고문헌

본문내용

1. 실험 제목 : 0.1N HCl, NaOH 표준액의 제조와 표정

2. 실험 목적 : 산과 염기가 반응하는 정량적 관계를 이해하고, 지시약에 대한 이해와 뷰렛을 이용한 적정법을 익히고, 농도를 아는 표준물질을 이용하여 계산식을 통해 시료의 농도를 계산함으로써 산-염기 적정법을 습득한다.

3, 실험 준비물 :

<기구>
비커
정용플라스크
눈금실린더
삼각플라스크

뷰렛
피펫
유산지
시약스푼

+ 전자저울, 필러, 뷰렛스탠드, 시약병(고무마개)

<시약>
NaOH(입상), 0.1N HCl 표준액, 0.1N Na2CO3, 증류수, 메틸오렌지 지시약 (pH : 3.0 ~ 4.6)

4. 실험 이론

(1) 무게백분율 wt% : 용액 100g 중에 녹아 있는 용질의 g수
wt% = Gw/Wt ☓ 100

(2) 몰농도 M : 용액 1L에 녹아 있는 용질의 몰수
M = m(용질의 질량g)/Mw(용질의 분자량) ☓ 1000/V(용액의 부피 mL (mol/L)

(3) 몰랄농도 m : 용매 1kg에 녹아 있는 용질의 몰수
m=m/Mw ☓ 1000/G(용매의 질량g)

(4) 노르말 농도 N : 용액 1L에 녹아 있는 용질의 g당량수
N = m/eq(용질의 당량) ☓ 1000/V

참고 자료

“규정도계수(팩터)”, 화학용어사전, 강의노트
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=610797&cid=50314&categoryId=50314
“표준용액”, 두산백과
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1158817&cid=40942&categoryId=32251
“적정, 적정곡선”, 레닌저 생화학 7판(P.62~63)
“당량점, 종말점”, 레닌저 생화학 7판(P.62~63)
“지시약, pH indicator”, 화학백과, 영문 위키피디아
https://en.wikipedia.org/wiki/PH_indicator