[분석화학실험] Preparation of sodium thiosulfate standard solution - Analysis of commercial hypochlorite by iodometric titration

목차

1. Title
2. Date
3. Principle & Object
4. Reagents
5. Apparatus & Instruments
6. Procedure
7. Homework
8. Reference

본문내용

1. Title: Preparation of sodium thiosulfate standard solution : Analysis of commercial hypochlorite by iodometric titration

2. Date : 2020/04/29

4. Principle & Object
4-1. Principle
1) 산화 환원 반응1,2
산화-환원 반응(oxidation-reduction reaction)은 전자의 이동 반응이다.
산화 반응(oxidation reaction)은 전자를 잃는 반응으로, 원래 산화는 특정 원소와 산소가 결합하는 의미로 사용되었다. 하지만 지금은 전자를 잃거나 수소를 잃는 것을 산화 반응이라고 한다. 반대로 환원 반응(reduction reaction)은 전자를 얻는 반응이다. 또한 특정 물질이 산소를 잃거나, 수소를 얻을 때도 환원 반응이라고 말한다.
산화제(oxidizing agent)는 다른 화합물로부터 전자를 얻어 자신은 환원되고, 다른 물질을 산화시키는 물질이다. 환원제(reducing agent)는 전자를 잃어 자신은 산화되고, 그 전자로 다른 화합물을 환원시키는 물질이다. 전자를 주는 물질이 있으면 반드시 전자를 받는 물질이 있어야 하기 때문에 산화와 환원은 항상 동시에 일어난다.
어떤 산화/환원 반응이라도 어느 화학종이 전자를 잃고 어느 화학종이 전자를 얻는지를 나타내는 두개의 반쪽 반응으로 나눌 수 있다. 산화/환원 반응의 전자 이동을 알기 쉽게 나타내기 위해서 산화 반응과 환원 반응을 각각 나타낸 것을 산화/환원 반쪽 반응이라고 한다. 반쪽 반응의 균형을 맞추는 규칙은 다른 유형의 반응에 대해서 균형을 잡는 것과 마찬가지로 반응식의 양쪽에 알짜 전하뿐만 아니라 각 원소의 원자 수를 맞추는 것이다. 예를 들어, 알루미늄과 염소의 산화 환원 반응은 다음과 같이 나타낼 수 있다.

참고 자료

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