물리화학실험_Equilibrium, Activated Carbon

소개글

물리화학실험_Equilibrium, Activated Carbon 물리화학실험 결과보고서입니다.

목차

1. 결과
2. 고찰
3. 참고문헌

본문내용

이번 실험에서는 흡착의 원리를 이해하고 농도가 다른 7개의 아세트산과 활성탄의 흡착을 통한 흡착의 정도와 흡착평형에 대해 이해해보았다.
활성탄은 탄소가 주성분이고 표면적이 넓어 흡착성이 강한 다공성물질로 아세트산의 농도를 0.5N, 0.25N, 0.175N, 0.125N, 0.0625N, 0.03125N, 0.0156N로 다르게 200mL씩 준비하여 활성탄 2g을 넣고 각각 흡착시켜보았다. 소수점 셋째자리까지 정확히 재어 각 비커에 넣었고 마개를 닿고 2시간 동안 주기적으로 섞으면서 흡착이 잘 일어나도록 도왔다. 여기서 N은 노르말 농도로 용액 1L 속에 녹아 있는 용질의 g당량수를 나타내는 농도이다. 산의 당량수는 이온화되면 내놓는 H+ 이온의 개수이다. 따라서 만약 CH3COOH 용액의 몰농도가 0.5 M이면, 이 용액의 노르말농도는 [ 0.5 M × 1 = 0.5 N ]으로 계산할 수 있다. 이후 활성탄을 감압 여과를 이용해 여과시킨 후 농도 별로 부피를 다르게 추출해 표준화된 0.1N NaOH 용액으로 적정했다. 여기서 NaOH 용액은 순수한 0.1N를 가지지 않아 일차표준물질로 KHP를 이용해 NaOH를 표준화하여 정확한 표준 노르말 농도를 계산했고 0.089N을 얻었다. 여기서 KHP는 순도가 높고 물에 대한 용해도가 크며 NaOH와 다르게 조해성이 거의 없어서 질량만 정확히 측정한다면 정확하게 원하는 농도를 만들 수 있어 일차표준물질로 사용하는 것이다. 적정은 아세트산의 농도마다 2번씩 진행했고 페놀프탈레인을 지시약으로 사용해 적정하는 용액에 붉은색이 없어지지 않는 지점을 종말점으로 보았다. 흡착되지 않고 용액에 남은 아세트산 용액의 농도를 계산할 때 적정에 사용된 NaOH의 부피는 평균 부피로 계산했다.

참고 자료

Quantum Chemistry and Spectroscopy 3th, PEARSON, 2014.