A+<물리화학실험> 끓는점오름

소개글

"<물리화학실험> 끓는점오름"에 대한 내용입니다.

목차

1. Title
2. Date
3. Purpose
4. Principle
5. Reagents & Apparatus
6. Procedure
7. Data sheet
8. Result
9. Discussion
10. Reference

본문내용

3. Purpose
이 실험의 목적은 끓는점 오름법에 의하여 비휘발성 용질의 분자량을 결정하는데 있다.

4. Principle
<끓는점의 정의>
액체의 증기압력이 외부 압력과 동일할 때의 온도를 말한다. 즉, 물의 증기압력은 373K에서 이고, 이 온도는 물의 정상 끓는점이다. 그러나 일정한 온도에서 용액의 증기압력은 물의 증기압력보다 낮기때문에 에서 373K로 가열된 비휘발성 용질의 수용액은 끓지 않는다.
<끓는점 오름>
만일 용액을 계속하여 가열한다면 용액 위의 증기압력이 에 도달할 것이며 용액은 끓을 것이다. 이 온도의 차이를 끓는점 오름이라고 한다.
<끓는점 오름의 크기>
끓는점 오름의 크기는 용매의 성질과 용액의 농도에 달려 있으므로 다음과 같은 관계식을 갖는다.

<중 략>

6. Procedure
1) Cottrell 측정장치 아래부분을 핫플레이트 정가운데에 놓고 스탠드와 클램프로 고정시킨다.
(핫플레이트 정가운데에서 열을 잘 받게 하기 위함이다.)
2) 콘덴서와 계수대에 각각 고무호스를 끼워주어 소량의 물을 계속 공급하여 가득 채워준다.
(콘덴서의 역할인 온도를 일정하게 차갑게 유지시키기 위해 기구 안 물을 일정하게 채워줘야하므로 아래쪽을 인 풋으로 설정하여 물을 채워서 아웃 풋으로 빼준다.)
3) 고무마개에 구멍을 뚫어 수은 온도계를 밀어넣고 온도 감지계가 코트랄 측정 장치 안 거의
바닥에 올 수 있도록 넣어준다. (0.1 디바이드 수은 온도계는 눈금이 촘촘해서 온도를 정확하게 측정할 수 있다.)

참고 자료

끓는점 https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%81%93%EB%8A%94%EC%A0%90
돌비현상 https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%8F%8C%EB%B9%84_%ED%98%84%EC%83%81
끓임쪽 https://www.scienceall.com/%EB%81%93%EC%9E%84%EC%AA%BDboiling-chips/
극성용매 https://www.scienceall.com/%EA%B7%B9%EC%84%B1-%EC%9A%A9%EB%A7%A4polar-solvent-%E6%A5%B5%E6%80%A7%E6%BA%B6%E5%AA%92/
시료들의 분자구조
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%B2%A4%EC%A1%B0%EC%82%B0
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https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%B0%94%EC%9D%B4%ED%8E%98%EB%8B%90
https://en.wikipedia.org/wiki/Salicylic_acid
https://en.wikipedia.org/wiki/4-Nitrotoluene
아세톤 https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%95%84%EC%84%B8%ED%86%A4
증기압력과 온도의 관계 https://www.scienceall.com/%EB%81%93%EB%8A%94%EC%A0%90-%EC%98%A4%EB%A6%84/
왜 소금물이나 설탕물이 더 높은 온도에서 끓는가?https://www.scienceall.com/%EB%81%93%EB%8A%94%EC%A0%90-%EC%98%A4%EB%A6%84/