연세대 공학화학및실험2 화학 반응 속도

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목차

1. 실험 목적

2. 실험 배경
1) 화학 반응 속도

3. 실험 기구 및 시약

4. 실험 방법
1) 화학 반응 속도

5. 실험 결과 및 고찰
1) 화학 반응 속도

6. 생각해 볼 사항

7. 주의사항

본문내용

3% H2O2의 농도 = x , 3% H2O2의 밀도 = 1.00g/mL
[H2O2의 분자량 = 34.01g/mol, H2O2의 밀도 = 1.00g/mL]
100 * (x * 전체부피 * H2O2의 분자량) / (전체부피 * H2O2의 밀도) = 3.00%
100 * (x * 전체부피 * 34.01g/mol) / (전체부피 * 1.00g/mL) = 3.00%
⇒ x = 0.882 mol/L

① 혼합물 A
- H2O2 농도 = (0.882 mol/L * 10.0 mL) / 40.0 mL = 0.2205 mol/L
- KI 농도 = (0.150 mol/L * 10.0 mL) / 40.0 mL = 0.0375 mol/L
② 혼합물 B
- H2O2 농도 = (0.882 mol/L * 20.0 mL) / 40.0 mL = 0.441 mol/L
- KI 농도 = (0.150 mol/L * 10.0 mL) / 40.0 mL = 0.0375 mol/L
③ 혼합물 C
- H2O2 농도 = (0.882 mol/L * 10.0 mL) / 40.0 mL = 0.2205 mol/L
- KI 농도 = (0.150 mol/L * 20.0 mL) / 40.0 mL = 0.0750 mol/L

참고 자료

Chemistry, the Central Science 13th Ed, p.614~665