[일반화학실험1 결과레포트] 반응열 측정

소개글

일반화학실험1의 반응열 측정 (Measurement of response heat)에 대한 결과 레포트 입니다.
Hess의 법칙을 이용하여 반응 엔탈피를 계산하였습니다.
도움이 되었으면 좋겠습니다. 감사합니다.

목차

Ⅰ. 실험목적

Ⅱ. 실험원리
(1) 화학반응에서의 에너지 변화
(2) 중화반응
(3) 엔탈피(Enthalpy)
(4) Hess의 법칙

Ⅲ. 실험기구 및 시약

Ⅳ. 실험방법

Ⅴ. 실험결과

Ⅵ. 고찰

Ⅶ. 참고문헌

본문내용

Ⅰ. 실험목적
Hess의 법칙을 이용하여 반응 엔탈피를 계산할 수 있다.

Ⅱ. 실험원리
고체 수산화나트륨과 염산과의 중화 반응을 반응식으로 나타내면 다음과 같으며, 은 이 반응의 반응열이다.

<중 략>

(1) 화학반응에서의 에너지 변화
거의 모든 화학 반응은 에너지를 흡수하거나 또는 방출한다. 화학 반응에서 방출되거나 흡수되는 에너지는 주로 열이다. 열화학 (thermochemistry)은 화학 반응에 흡수 또는 방출되는 열량의 변화에 관한 학문이다.
먼저 열화학에서 나오는 용어를 간단히 정의해보면, 화학적 또는 물리적 변화가 일어나는 물질 또는 혼합물을 계 (system)라 하고 주위 (surrounding)는 계의 바깥쪽에 있는 모든 것을 의미한다. 계는 열린계, 닫힌계 그리고 고립계의 3개의 형태로 존재한다. 그림 1에서 (a) 열린계는 계와 주위 사이에 질량과 에너지의 교환이 일어날 수 있는 계이고, (b) 닫힌계는 질량 교환이 일어나지 않으면서 에너지 교환이 이루어지는 계이다. (c) 고립계는 단열이 되어 계와 주위 사이에서 질량과 에너지가 교환될 수 있는 계를 말한다.

참고 자료

https://m.blog.naver.com/PostView.nhn?blogId=hvackkw&logNo=220571549300&proxyReferer=http%3A%2F%2Fwww.google.co.kr%2Furl%3Fsa%3Di%26rct%3Dj%26q%3D%26esrc%3Ds%26source%3Dimgres%26cd%3D%26ved%3D2ahUKEwjM-8a1x6_aAhUDKpQKHZmvAfQQjhx6BAgAEAM%26url%3Dhttp%253A%252F%252Fm.blog.naver.com%252Fhvackkw%252F220571549300%26psig%3DAOvVaw0bF02_aexxJwSJemrtCmbD%26ust%3D1523444527256864
http://slidesplayer.org/slide/11219530/
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%A4%91%ED%99%94_%EB%B0%98%EC%9D%91
http://study.zum.com/book/12050