산 염기 적정 예비레포트

소개글

실험 과목에서 A+를 놓쳐본 적이 없습니다. 산 염기 적정 실험에 필요한 기본 개념들과 기기 및 시약, 실험과정도 포함되어 있습니다. 결과레포트에는 산염기 적정 실험 결과 및 계산 과정, 실험결과 고찰, 드림플러스 교재의 답도 있습니다.

목차

1. 실험 제목
2. 실험 일자
3. 실험 목적
4. 실험 이론
5. 기기 및 시약
6. 실험방법
7. 주의사항

본문내용

1. 실험 제목: 산·염기 적정
2. 실험 일자:
3. 실험 목적: 농도를 정확히 아는 염기 또는 산의 표준용액을 만들어 산 또는 염기의 시료 용액과 반응시킬 때 사용된 표준용액의 부피를 측정하면 시료 용액이 농도를 계산할 수 있다.
4. 실험 이론
● 산·염기의 개념
산(acid)이란 일반적으로 물에 녹았을 때에 pH가 7보다 낮은 물질을 말한다. 화학적으로는, 물에 녹았을 때 이온화하여 수소 이온 H⁺을 내놓는 물질을 말한다. 산은 전해질이고 보통 신맛이 나며, 염기와 중화반응을 한다. 또한 수소보다 이온화 경향이 높은 금속과 반응하여 수소기체를 발생한다. 산의 대표적인 예로는, 강산인 염산(HCl), 황산(H₂SO₄), 질산(HNO₃), 약산인 아세트산(CH₃COOH), 탄산(H₂CO₃)이 있다. 산을 영어로는 acid라 말하는데 이는 시큼하다는 라틴어 단어인 'acidus'을 어원으로 한다. 산은 금속들과 반응하여 수소기체를 발생시키며 탄산염 물질과 반응하여 이산화탄소를 발생시킨다. 산은 금속의 녹과 부식을 제거하기도 하고 예로는 자동차 전지 베터리의 전해질이 있다. 또한, 산은 방부제 역할을 하기도 하는데, 그 예로는 식초에 들어있는 아세트산이나 피클에 들어있는 구연산등이 있다, 산이 있음으로써 부패를 늦춰주는 것이다. 산은 염기성 물질과 반응하여 염을 생성하고 수용성 산 용액에서 산은 전해질로서 작용해 전기를 통하게 한다.
염기(base)란 수용액에서 수산화 이온을 내거나 수소 이온을 흡수하는 물질을 말한다. 흔히 알칼리라고 부르며 산에 대응되는 물질로 서로 중화반응을 일으켜 염과 물을 만든다. 대부분의 염기는 금속 산화물이다. 염기도 산과 마찬가지로 전해질이며 대체로 쓴맛이 나고, 손에 닿으면 단백질을 녹이는 성질 때문에 미끈거린다. 염기 물질은 보통 pH가 7 이상이다. 대표적인 염기는 강염기로 수산화나트륨(NaOH), 수산화칼륨(KOH), 수산화칼슘(Ca(OH)₂) 등이 있고, 약염기로는 암모니아수(NH₄OH), 수산화마그네슘 (Mg(OH)₂)이 있다.

참고 자료

http://study.zum.com/book
두산백과// 당량, 당량수, 표준용액
https://www.scienceall.com
https://en.wikipedia.org