[물리화학실험] 이온세기효과 예비보고서

소개글

"[물리화학실험] 이온세기효과 예비보고서"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험목적
2. 실험이론
3. 실험방법
4. 시약조사
5. 참고문헌

본문내용

1. 실험목적
수용액에서의 염의 용해도는 다른 종류의 전해질이 존재하는 경우 달라질 수 있는데 그 이유는 공통이온 효과에 의한 것, 염을 구성하는 이온이 포함되는 화학 반응에 의한 것, 용액의 이온 세기가 달라짐으로써 이온의 활동도계수가 변함에 의한 것 등이다. 위의 경우에서 첫번째와 두번째는 농도로 표현된 근사적인 평형상수를 고려하면 쉽게 이해할 수 있다. 이 실험에서는 세번째 경우를 살펴보기 위하여 활동도로 표현된 열역학적 평형상수를 고려하고자 한다. 이때 평형상수는 이온 세기에 따른 용해도 자료를 농도가 0일 때로 외삽하여 구할 수 있으며, 이 평형상수와 측정된 용해도로부터 이온 세기에 따른 활동도 계수를 구할 수 있다.

2. 실험이론
2-1) 배경
과량의 아세트산은(CH3COOAg)이 수용액 상에서 평형 상태로 존재할 때 다음과 같이 쓸 수 있다. CH3COOAg를 AgAc로 간략히 나타내면,
AgAc(s) ↔ Ag+(aq) + Ac-(aq)
AgAc는 용액 내에서 Ag+ 및 Ac- 이온들로 주로 존재한다. 하지만 분해되지 않은 AgAc(aq)가 미량 수용액 상에 존재할 수 있으며, 기타 AgAc2- 혹은 AgAc2+ 둥의 이온들도 극미량 존재하는 것으로 알려져 있다. 이 실험에서는 용액 내에 Ag+, Ac- 이온들 뿐만 아니라 분해되지 않고 남아 있는 AgAc(aq)까지를 고려하고, AgAc2- 혹은 AgAc2+ 등의 보다 복잡한 이온들은 무시하고자 한다.

참고 자료

물리화학실험(대한화학회) p92 ~ 95
위키피디아 “용해도”
위키피디아 “이온세기”
위키피디아 “활동도”
위키피디아 “ferric alum”, “KSCN”, “NaNO3”, “”HNO3”, “CH3COOAg”