[A+ 자료 고찰, 실험 결과]일반화학실험 완충 용액의 제조

소개글

일반화학실험 완충 용액 완충용액의 제조 실험 일반화학실험2
A+ 받은 자료이고 실험결과, 결과분석및논의 자세히 썼습니다.
교수님께 칭찬받은 레포트입니다.

목차

1. Experimental Section (실험 방법)
1-1. 실험 기구 및 시약
1-2. 실험 과정

2. 실험 결과
2-1. 실험 결과값
2-2. 실험 결과 처리

3. 결과 분석 및 논의
3-1. 결과 분석
3-2. 오차의 원인

4. 참고 문헌

본문내용

3-1. 실험 결과 처리
실험1. CH3COOH/CH3COONa 완충 용액 제조 - 완충용액 1
1) 예상 pH 계산
완충 용액 1에서 묽힘에 의하여 100 mL 완충 용액 속에는 0.100 M CH3COOH와 0.100 M CH3COONa가 들어 있으며 짝산-짝염기 전체의 농도는 0.200 M이다. 문헌에 보고된 아세트산 Ka는 25℃에서 1.76*10^-5이다. Ka와 짝산-짝염기의 농도로부터 Henderson-Hasselbalch 식은 다음과 같고, 얻어진 pH=4.75이다.
pH=4.75+log[0.100]/[0.100]=4.75
2) 관찰된 pH
pH paper의 색깔이 노란색으로 변했으므로 이 용액은 pH 5~6 정도의 산성 용액이다.
3) 오차율 계산
오차율(%)=이론값-측정값이론값×100=4.75-5.004.75×100=0.254.75×100=5.3%

실험2. CH3COOH/NaOH 완충 용액 제조 - 완충용액 2
1) 예상 pH 계산
완충 용액 1에서 사용한 2.00 M CH3COOH 용액 10.00 mL (0.0200 mol) 중에서 5.00 mL (0.0100 mol)는 2.00 M NaOH 5.00 mL (0.0100 mol)와 중화 반응을 하여 0.0100 mol의 CH3COONa를 형성한다. 따라서 완충 용액 2의 결과는 완충 용액 1의 결과와 같다. pH=4.75가 얻어진다.
2) 관찰된 pH
pH paper의 색깔이 노란색으로 변했으므로 이 용액은 pH 5~6 정도의 산성 용액이다.
3) 오차율 계산
오차율(%)=이론값-측정값이론값×100=4.75-5.004.75×100=0.254.75×100=5.3%

실험3. 완충 용액의 pH 변화 관찰
1) pH 변화 계산
① 완충 용액1 + 2.00 M NaOH
- 예상 pH 변화 계산
완충 용액1 50.0 mL에는 CH3COOH와 CH3COONa가 각각 0.00500 mol이 포함되어 있다.

참고 자료

화학교재연구회, 일반화학실험, 사이플러스, 2017.03.01