2020 용해열측정 예비1

목차

1. 실험 목적

2. 바탕 이론
(1) 열랑계
(2) 흡열반응과 발열 반응
(3) 열용량
(4) Dissolution (용해)
(5) 열량식
(6) 용액의 총괄성
(7) 용매화
(8) 수화현상

3. 실험 기기 및 시약
(1) 실험 기기
(2) 실험 시약

4. 실험 방법

본문내용

1. 실험 목적
증류수에 염화칼슘(CaCl _{2})과 질산암모늄(NH _{4} NO _{3})을 용해시킨 후 온도변화를 측정하여 반응이 흡열반응인지 발열반응인지 판단해본다. 염화칼슘(CaCl _{2})과 질산암모늄(NH _{4} NO _{3})의 양에 따른 측정된 온도변화 값과 이를 가지고 계산한 열용량 값을 열량식(Q=C _{p} m TRIANGLE T)에 대입하여 반응열(Q)의 값과 용해열(TRIANGLE H)을 구하고, 용액의 총괄성(TRIANGLE tilde{H} `=` {TRIANGLE H} over {tilde{n}})을 그래프로 나타내본다. Table 1.의 1번과 2번은 용질의 몰수가 달라짐에 따라 용해열이 비례해서 늘어나는지 알아보기 위함이고, 3번과 4번은 몰분율이 일정함에 따라 총괄성도 일정하게 나타나는지 알아보기 위한 실험이다.

2. 바탕 이론
(1) 열랑계
- 화학반응이 일어날 때 방출되거나 흡수되는 열량을 측정하는 장치. 열량계의 구성은 단열 용기, 온도계, 젓개이다. 열량계의 단열 용기 안에서 화학 반응이 일어날 때 방출되거나 흡수되는 열량에 의해 열량계 안의 온도는 변하고, 열량계 안의 온도변화(TRIANGLE t)는 열량의 변화값이고, 화학 반응에서 방출되거나 흡수되는 열량을 이 온도변화를 이용해 측정한다.

참고 자료

안전보건공단 화학물질정보 MSDS
William L. Masterton, Cecile N. Hurley, 마스터톤의 일반화학, cengage, 2019, 8th Edition, 217-226
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“열역학 제 1법칙Ⅲ”, <KWOC강의자료>, 2016 1학기, https://bit.ly/35vOoOD
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사이언스올 과학백과사전 https://bit.ly/3hoJNQy
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네이버 지식백과 https://bit.ly/3bNhXMM, https://bit.ly/35rfPsN