일반화학실험 화학반응속도 - 식용색소와 표백제의 반응 결과레포트

목차

1. 배경
2. 기구 및 시약
3. 안전 및 유의사항
4. 실험방법
5. 실험 후 처리
6. 실험 데이터 및 처리
7. 실험 보고서
8. 고찰

본문내용

Part I: 색소 용액의 흡수 스펙트럼 실험에서는 비어법칙이 성립한다는 가정하에 용액을 묽혔을 때 나타날 흡광도를 예측할 수 있다. 최대 흡광도가 1.006인 용액 16mL를 증류수로 묽혀 20 mL 용액으로 만들면 흡광도는 농도에 비례하여 1.006*4/5=0.8048 가 예상된다. 실제 측정해본 결과0.855가 나왔다.
Part II: 반응속도 실험에서는 반응물의 농도에 따른 속도상수의 변화 여부와 반응물이 반응속도에 기여하는 반응차수를 측정하였다. 반응물은 식용색소와 표백제 (NaOCl)이며 시간에 따라 반응이 진행되면서 식용색소의 농도가 감소하기 때문에 흡광도가 변화한다. 따라서 흡광도를 측정하여 식용색소의 농도를 알아낼 수 있으며 시간에 따른 식용색소의 농도 변화량으로 반응차수를 구할 수 있다. 반응이 0차 속도식을 따를 경우 [dye] vs 시간 그래프가 직선이며, 1차의 경우 ln [dye] vs 시간 그래프가 직선, 2차일경우 1/[dye] vs 시간 그래프에서 직선을 보인다. 그 결과 식용색소와 표백제의 반응은 2차속도식을 따르며 기울기로부터 속도상수, kobs가 801이란 것을 알아냈다.

참고 자료

없음