분석화학실험-표준산용액의제조

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목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 실험 방법
4. 실험결과
5. 검토 및 결론

본문내용

1. 실험 목적
- 실험1 : 묽힘을 통해 원하는 농도의 HCl 수용액을 제조할 수 있고, 적정에 사용하는 표준용액의 원리를 이해하여 표준화를 통해 표준용액을 제조할 수 있다.
- 실험2 : 실험을 통해 만든 NaOH와 HCl 용액을 이용하여 0.1N HCl을 적정할 수 있다.

2. 실험 이론
1) 시판 진한염산의 당량농도는 약 11~12N(약35wt%)이다. 대략 0.1N의 HCl 500mL를 만들기 위해서 진한염산의 농도를 11.5N라고 가정하고 계산한다. 묽힘은 용액에 순용매를 가해 농도를 감소시키는 것이며, 부피에서의 상대적인 용질의 양이 줄어드는 것일 뿐 전체 용질의 수는 같다. 묽힘법칙을 이용해 0.1N HCl을 만들 때 첨가해야 할 진한 염산의 부피를 계산할 수 있다.

< 중 략 >

5) 적정(titration)
: 일정한 부피의 시료용액 내에 존재하는 알고자 하는 물질의 전량을, 이것과 반응하는 데 필요한 이미 알고 있는 농도의 시약의 부피를 측정하여 그 양으로부터 알고자 하는 물질의 양을 구하는 방법이다. 이번 실험에서는 산염기적정을 하였는데 산염기 적정은 산,염기 중화반응에 의거하는 적정이며 중화적정이라고도 한다.
6) 당량(equivalent)
: 산·염기에서 H+ 또는 OH-이온 1몰에 해당하는 양이다.
7) 당량농도 (normality)
: 용액 1ℓ 속에 녹아있는 용질의 g당량수를 나타낸 농도이다. 기호 N으로 표시한다.
8) 당량점과 종말점
: 산·염기가 같은 당량만큼 반응해서 중화되는 지점이다. 이 값은 이론값이라 실제 적정에서는 이 지점을 정확히 알 수 없어 지시약을 사용하게 되는데, 적정 과정에서 지시약의 색이 변하는 지점을 종말점이라고 한다. 당량점과 종말점 사이에 차이가 생기는 것은 피할 수 없는 일이며 이것을 적정 오차라고 부른다.
9) 일차 표준물질
: 일차표준물질이 되려면 순도가 적어도 99.9% 이상이 되어야 하고 상온, 대기압에서 보관했을 때 분해되지 않아야한다.

참고 자료

박기민, 「분석화학」, 2017 (자유아카데미), 138~168p
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