생화학실험 완충용액 예비

소개글

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목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 이론
4. 실험 방법
5. 실험기구 및 시약
6. reference

본문내용

1. 실험제목 : The Preparation of Buffers at Desired pH

2. 실험목적 :　pH 미터 작동에 익숙해지고 원하는 pH에서 버퍼 솔루션을 만드는 Henderson-Hsselbalch 방정식 사용 방법을 배운다.

3. 이론

완충계란 약한 산이나 약한 염기와 그 염분(각각 콘주게이트 베이스 또는 커플게이트 산)을 혼합한 것으로, 소량의 수소 이온(H+)이나 수산화 이온(OH-)을 첨가했을 때 pH의 큰 변화를 억제하는 용액을 허용한다. 이게 무슨 의미인가? 이는 용액에 소량의 H+ 또는 OH-를 첨가할 때 완충제가 거의 일정한 pH를 유지하도록 돕는다는 것을 의미한다.

완충 시스템의 정의에서 약한 산과 염기를 참조한다는 점에 유의해야 한다. 약한 것과 강한 산 또는 염기성의 구별은 무엇인가? 강한 산(예: HCL)과 염기(예: NaOH)는 물에서 거의 완전히 이온화된다.

<중 략>

헨더슨-하셀발치 방정식 사용

EXAMPLE A: 이것은 약한 산과 그 결합 기지를 별도로 첨가한다는 것을 의미하는 두 가지 성분 완충 시스템이다. 0.10M KH2PO4와 0.25M K2HPO4의 스톡솔루션에서 0.01M 인산염 버퍼 pH 7.40의 10mL를 어떻게 준비하시겠습니까? pKa of KH2PO4 = 7.20 이 문제는 실험 절차의 문제 1과 유사하다. 다음과 같은 접근방식은 이 유형의 완충 문제를 해결하는 데 도움이 될 수 있는데, 이 유형의 완충제와 염기가 별도로 첨가된다. 숫자는 맨 끝까지 반올림되지 않으며 계산된 볼륨을 정확하게 측정하는 데 필요한 피펫, 실린더 등의 한계에 기초하여 반올림된다는 점에 유의하십시오.

1. Henderson Haselbalch 방정식을 사용하여 A- 대 HA 비율 찾기
pH = pKa + log [A-] / [HA]
7.40 = 7.20 + log [A-] / [HA]
0.20 = log [A-] / [HA]
1.584893192 = [A-] / [HA]*

참고 자료

아세테이트 [acetate] (모발학 사전, 2003. 5. 22., 류은주