[A+ 자료 고찰, 실험결과 포함] 일반화학실험 증발,물의 증기압력

소개글

일반화학실험 증발 물의 증기압력 실험 레포트 입니다.
교수님이 칭찬해신 레포트입니다.
실험결과 부분과 결과 분석 및 논의 부분 자세히 써놓았고, A+ 받았습니다.

목차

2. Experimental Section (실험 방법)
2-1. 실험 기구 및 시약
2-2. 실험 과정

3. 실험 결과
3-1. 실험 결과값
3-2. 실험 결과 처리

4. 결과 분석 및 논의
4-1. 결과 분석
4-2. 오차의 원인

5. Conclusion (결론)

6. 참고 문헌

1. Introduction (실험 소개 및 이론)
1-1. 본 실험의 목적
1-2. 실험의 이론

본문내용

1-1. 본 실험의 목적:
증기압력이 무엇인지 이해하고, 온도 별 물의 수증기압을 측정하여 공기의 부분압력과 수증기의 부분압력을 구하고 물의 몰 기화열(∆Hvap)을 구할 수 있다.

1-2. 실험의 이론:
액체 상태의 분자는 고체상태의 분자처럼 고정되어 있는 상태가 아니다. 액체상태의 분자들은 기체 분자처럼 완전히 자유롭지는 않지만 일정하게 운동하고 있다. 액체상태의 분자가 액체 표면으로부터 벗어나기에 충분한 에너지를 가지게 되면 증발(evaporation) 또는 기화(vaporization)같은 액체가 기체로 전이되는 과정이 일어나며 온도가 높을수록 운동에너지가 커지기 때문에 더 많은 분자가 기체로 전이될 수 있다. 액체가 기화될 때, 기화되는 기체분자는 증기압(vaporpressure)을 나타낸다. 분자가 액체 상태를 떠나면서 증기상이 형성되고, 상당량의 증기가 존재하게 되면 증기압을 측정할 수 있고 기화과정과 독적인 평형상태 또한 진행된다. 초기에는 증발이 우선적으로 일어나지만, 액체 위의 공간에 있는 증기상의 분자들이 농도가 증가하면서 응축되어 다시 액체상으로 되돌아가게 된다. 일정한 온도에서 증발과 응축은 동적평형(dynamic equilibrium)상태이며 평형 증기압(equilibrium vopor pressure)은 응축과 증발 사이에 동적 평형이 존재할 때 측정된 증기압을 말한다. 액체에서 액체 1몰을 기화시키는데 필요한 에너지로 정의되는 몰 기화열(molar heat of vaporization, ∆Hvap)은 분자간 힘의 세기의 척도로 사용되는데, 몰 기화열은 액체에 존재하는 분자간의 힘의 세기에 연관되어 있다. 분자간 인력이 강할수록 액체상에서 분자를 자유롭게 이탈시키는데 많은 에너지를 필요로 하며 낮은 증기압과 높은 몰 기화열을 갖게 된다.

1-3. 실험의 원리
주전자에 물을 넣고 끓이면 뚜껑이 들썩인다던가, 찌그러진 탁구공을 뜨거운 물 속에 넣으면..

<중 략>

참고 자료

화학교재연구회, 일반화학실험, 사이플러스, 2017.03.01
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