식품화학실험 보고서 ( 중화적정반응의 이해)

소개글

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목차

1. 목적 및 원리
2. 재료,시약 및 기구
3. 실험방법
4. 결과 및 계산
5. 고찰
6. 결론

본문내용

1. 목적 및 원리

산은 수용액에서 이온화되어 H+가 나오는 것이고 염기는 수용액에서 이온화 되어 OH-가 나오는 것이다. 이온화되는 정도에 따라서 세기가 다르고 강산에는 염산, 질산, 황산이 있으며 강염기에는 수산화나트륨이 있다. 약산에는 아세트산, 탄산이 있으며 약염기에는 염화암모늄이 있다. 이번 실험의 목표는 수소이온농도에 따른 PH를 이해하며 지시약을 이용하여 중화적정을 하여 그에 따른 PH변화를 관찰 하는 것이다. 중화적정이란 시료 용액 중에 포함된 산이나 염기에 염기 또는 산을 표준용액으로 적정하는 것이다. 중화에 필요한 표준 용액의 양으로부터 시료 중의 산 또는 염기의 농도를 알 수 있다. 표준용액으로 산에는 여산, 염기에는 수산화나트륨이 사용되며 지시약으로써는 메틸오렌지나 페놀프탈레인이 이용된다. 이 지시약을 통해서는 중화적정의 종점, ph가 급변하는 지점을 알 수 있다.

2. 재료, 시약 및 기구

수산화나트륨, 염산, 초산, 페놀프탈레인, 메틸 레드, 에탄올, 스푼, 유산지, 뷰렛, 비커, 메스실린더, 메스플라스크, 세척병, 피펫, 피펫팁, 시약스푼, ph미터기, 전자저울

3. 실험방법

가) 0.1N HCl, 0.1N HCl, 0.1N 아세트산 표준용액 조제 및 pH 측정

1) 0.1N NaOH, 0.1N HCl, 0.1N acetic acid 100ml를 조제하는데 필요한 양 계산하였다.
2) 계산된 양(NaOH : 0.4123g, HCl : 0.828ml, acetic acid : 0.57ml )을 칭량한 후 비이커에 넣고 소량 (30-40ml)의 증류수로 녹였다. (실제로 NaOH는 0.414g를 넣었다.)
3) 100ml 메스플라스크에 옮겨 2)의 비이커를 소량의 증류수로 4-5회 세척하여 모두 옮겨 넣었다.
4) 표선까지 정용하여 혼합 하였다.
5) 0.1N NaOH, 0.1N HCl, 0.1N acetic acid의 pH를 pH 시험지, pH메타를 이용하여 측정하였다,

참고 자료

없음