몰질량의 측정

목차

1. Purpose
2. Principle & Theory
3. Apparatus & Reagent
4. Procedure
5. Result
6. Discussion & Feeling
7. Reference

본문내용

Purpose
이상기체 상태방정식을 이용하여 쉽게 증발하는 기체의 몰질량을 측정한다. 이 실험에서는 액체를 가열하여 일정한 부피를 가진 플라스크의 내부를 기체로 채운 다음에 플라스크를 다시 냉각시켜 액체로 만든 다음에 질량을 측정하는 방법을 사용한다.

Principle & Theory

* 몰질량
- 어떤 원소의 원자 1몰(mol)의 질량
- 단위는 g/mol - 몰질량은 그 값이 수치적으로 그 원소의 단위가 없는 상대 원자량과 같다. 같은 관계가 화합물의 몰질량과 그 상대분자에도 성립한다. 즉, 물의 상대분자량은 18.0152 g/mol 이다. 몰질량은 물질의 질량과 몰 단위의 물질의 화학량 사이의 환산인자가 되는 것이다. 비록 몰수는 흔히 무게를 재서 측정하지만, 몰의 일정한 수의 입자를 아보가드로 수로써 이해하는 것이 일정한 질량으로 이해하는 것보다 바람직하다.

* 이상기체와 실제기체
- 이상기체에서 ‘이상’이라고 쓰는 이유는 기체를 이루고 있는 입자 간에 ‘아무런 상호작용도 하지 않는다(이것은 기체가 이상적으로 행동한다는 것을 나타냄).’는 가점을 기초했기 때문이다. 기체와 관련된 모든 계상에서는 이상기체를 다룬다고 가정한다. - 실제기체의 행동은 이상기체를 가지고 예상하는 것에서 조금 벗어난다. 그러나 아주 낮은 온도와 높은 압력 조건이 아니라면 실제기체도 이상기체와 거의 비슷한 행동을 한다.

Procedure
1) 깨끗하게 씻어서 말린 100 mL 둥근 플라스크에 알루미늄박으로 뚜껑을 만들어 씌우고, 바늘로 작은 구멍을 뚫는다. 구멍의 크기는 작을수록 좋다.
2) 뚜껑을 덮은 플라스크의 무게를 화학저울을 사용해서 정확하게 측정한다. 3) 플라스크에 약 3 mL의 액체시료를 넣고 뚜껑을 막고 스탠드에 고정시킨다.

참고 자료

일반화학실험(대한화학회)
일반화학실험
물리화학 실험
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