용해열 측정 예비레포트

목차

1. 실험 목적
2. 바탕 이론
3. 실험 기기 및 시약
4. 실험 방법
5. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적

① 염화칼슘()과 질산암모늄()을 증류수에 용해시켜 이때의 온도 변화를 측정해 각각의 용해 반응이 흡열반응인지 발열반응인지 확인한다.

② 시료의 양에 따라 얻어진 온도의 변화량과 열용량 값을 열량식()에 대입하여 반응열()와 용해열()을 구한다.

③ 용질 몰 당 용매의 몰 수()에 대한 용질 몰당의 용해열()의 그래프를 그려 용액의 총괄성을 확인해본다.

2. 바탕 이론

(1) 용해 (Dissolution)

Figure 1. 용해
용해란 용매와 용질이 고르게 섞이는 현상을 말한다. 설탕 용액을 예로 들면, 용매인 물에 용질인 설탕이 고르게 퍼져 물 분자와 설탕 분자가 균일하게 섞인 상태로 존재하는 것을 용해되었다고 말한다. 용매 입자나 용질 입자끼리의 인력이 더 큰 경우는 요애해가 잘 일어나지 않는다. 또한 구조나 성질이 비슷한 물질끼리는 잘 섞이며 다른 물질끼리는 잘 섞이지 않는다. 예를 들어 용질이 극성인 경우 극성 용매에 잘 녹으며 무극성 용질은 무극성의 용매에 잘 녹기 때문에 용질, 용매의 극성 정도에 따라 용해되는 정도의 차이가 있다.

(2) 수화 현상

용매화란 용액 속의 이온이나 용질 입자가 용매에 둘러싸이며 그 상태로 하나의 분자처럼 움직이거나 상호 작용을 하고 있는 상태의 현상을 말한다. 이때 용매가 물인 경우를 수화 현상이라고 한다. 물 분자는 극성 물질로 산소 원자는 부분적 음전하를, 수소 원자는 부분적 양전하를 띠고 있다.

참고 자료

안전보건공단 화학물질정보, www.msds.kosha.or.kr
사이언스올, https://www.scienceall.com
“2019 2학기 화공기초이론및실험2 실험노트”
Silbey Alberty, 2006, “Physical Chemistry”, 자유아카데미, p34~54
화학실험교재연구회, 2014, “일반화학실험”, 녹문당, p197
이홍인, 2014, “일반화학실험”, 자유아카데미, p95~99