[화학실험]용해도곱상수의 결정

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목차

1.실험일자
2.실험목적
3.실험원리
4.기구 및 시약
5.실험방법
6. 실험결과
7. 검토 및 고찰
8. 참고문헌

본문내용

1. 실험 일자
∘실험 일자 : 2003년 11월 4일 火 3～4교시(11:00～1:00)
2. 실험 목적
∘포화용액에서 OH- 이온의 공통이온효과를 이용하여 용해도곱 상수를 결정한다.
3. 실험 원리
∘과량의 고체 수산화칼슘(Ca(OH)2)을 물과 함께 섞어주면 용액은 포화되며 다음의 평형이 이루어짐
Ca(OH)2(s) ↔ Ca2+(aq) + 2OH-(aq)

이 때 일정한 온도에서 포화용액에 있는 고체 수산화칼슘의 농도는 일정하여
Ksp(용해도 곱 상수)=K[Ca(OH)2]=[Ca2+][OH-]2 (이 때, Ksp는 solubility product, 일정온도에서 일정한 값을 가짐.)
위의 포화용액에 OH-을 넣어주면 용해도곱을 일정하게 유지하기 위해서 Ca2+의 농도가 감소함. 즉 수산화칼슘이 침전되다. 이와 같이 어떤 용액에 그 성분 이온을 더 가할 때 그 평형반응이 더 진행하는 것은 공통이온효과(Common ion effect)라 한다.

참고 자료

∘조성일․이도원 공저, 일반화학실험, 청문사, 2003
∘두산동아백과사전, /
∘http://www.dongseo.ac.kr/appli_home/study/index.htm