화학 실험 레포트 pH와 지시약 실험 고등학교

소개글

1. 지시약 실험
2. 농도를 이용한 꽃 만들기
3. 산염기 중화

목차

1. 실험제목
2. 실험목표
3. 이론적 배경
4. 준비물
5. 실험방법
6. 실험결과
7. 논의
8. 참고자료

본문내용

1. 실험 제목 : pH와 지시약

2. 실험 목표 : pH와 지시약에 대해 알아보자.

3. 이론적 배경
1) pH 농도
용액의 수소이온지수 즉, 수소이온농도를 지수로 나타낸 것이다.
물질은 산성, 중성, 염기성 등 각각 다른 특성을 가지고 있다. 용액 속에 수소이온이 많을수록 작은 값의 pH를 갖고, 수소이온이 적을수록 큰 pH값을 갖는다. 0부터 14까지 있으며, 순수한 물의 pH인 7을 기준으로 pH 값이 7보다 작은 용액은 산성용액, 7보다 큰 용액을 염기성용액이라고 한다.

2) 지시약
지시약을 이용하면 물질의 pH농도를 구할 수 있다. 지시약은 용액이 가지고 있는 산의 세기에 따라 자신의 색깔을 변화시킴으로써 그 물질이 어떤 특성(산성, 중성, 염기성)을 지니는가를 구분해 주는 물질이다. 산·염기 지시약이 대표적인데 용액이 산성인지, 염기성인지 알려 주는 지시약으로 리트머스 종이, BTB 용액, 페놀프탈레인 용액, 만능 지시약, pH 시험지 등이 사용된다.

3) 지시약의 원리
지시약의 정확한 발색원리는 conjugated bond이다.
더 자세하게 말하면 공명구조로 인한 자유전자 때문이라고 한다.
더 자세히 살펴보면,
지시약이 물에 녹으면 이온 상태가 된다.
(용액 속에 수소이온이 많을 때 용액은 산성이다.)
따라서 산성에서는 Hin자체의 색이 나타나고, 염기성 상태에서는 용액 속에 수산화이온이 많이 존재하기 때문에 수소이온으로 거의 다 이온화가 된다.
따라서 염기성에는 In-이온의 색이 드러난다.

참고 자료

[네이버 지식백과] pH (두산백과)