Brady 일반화학 9장 화학 결합과 분자구조 이론 요약본

목차

1. 다섯 가지 기본 분자 기하구조
2. 분자모양과 VSEPR 모형
3. 금속착물, 배위금속 화합물의 개념
4. 원자가 결합이론
5. 혼성오비탈과 분자기하 구조
6. 혼성 오비탈과 다중결합
7. 분자 오비탈의 기초 (MO)
8. 비편재화된 분자 오비탈
9. 고체 내 결합
10. 동소체의 결합

본문내용

* 다섯 가지 기본 분자 기하구조
선형 분자는 결합각 180를 가진다
ex) CO
평명 삼각형 분자는 모든원자가 동일 평면에 놓여있으며 결합각은 120이다.
ex)
사면체 분자는 결합각이 109.5이며 입체모형이다
ex)
삼각쌍뿔 분자는 적도 방향 결합과 축방향 결합이 존재한다.
적도방향 결합과의 결합각은 120, 축방향결합과 적도방향 결합과의 결합각은 90
ex)
팔면체 분자는 모든결합각이 90로 동일하다.

*] 분자모양과 VSEPR 모형
VSEPR 모형은 원자가 껍질 전자쌍 반발 모형이라는 의미이다,
원자가 껍질에 있는 전자쌍은 서로 반발하기 때문에 이를 최소화하기 위해 가능한 멀리 배치된다.

원자가 껍질 전자가 발견되는 영역을 ‘전자영역’이라 하는데 이로 결합영역과 비결합영역이 파생된다.
결합영역: 공유된 전자 영역을 의미한다. 결합수와 차지 공간은 비례하지만 모든 전자는 동일한 영역을 점유한다,
비결합영역: 공유되지 않은 원자가 전자 혹은 원자가 전자가 홀수개인 분자에서의 홀전자를 의미한다. (단 한 개의 원자에만 속해있는 원자가 전자를 의미한다.)
ex) 결합 영역수: 2인 분자는
결합 영역수: 3인 분자는

비결합 영역은 분자 기하구조에 영향을 미치는데 이는 결합영역간의 반발력 보다 비결합영역과 결합영역의 반발력이 더 크기 때문이다.
영역의 개수와 결합영역, 비결합영역의 개수에 따른 예시는 다음과 같다.

[세개의 전자영역의 경우]
의 경우 3개의 전자영역이 있음에도 불구하고 고립전자쌍이 무시되기 때문에 굽은형으로 표현된다.
는 평면삼각형이다.

VSEPR 모형을 이용하여 모양 결정하는법
분자, 이온의 루이스 구조를 그린다 - 총 전자 영역을 센다 – 기본 기하구조를 고른다 – 결합영역에 적절한 수의 원자를 배치한다 – 비결합 영역이 존재하면 중심 원자의 주위에 위치하는 원자의 배열만 고려한다.

참고 자료

없음