[일반화학및실험] 생활속의 산 염기 분석 A

소개글

일반화학실험 '생활속의 산염기 분석' 예비 + 결과노트입니다.
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목차

1. 실험목적
2. 실험이론
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 토의

본문내용

[일반화학및실험] 생활속의 산 염기 분석

실험목적
- 산과 염기의 중화반응을 이용하여 산이나 염기의 농도를 알아낸다.

실험이론
1. 브뢴스테드의 산염기
- 브뢴스테드 산 : 양성자 (H+ 수소이온)을 내놓을 수 있는 물질 (양성자 주개)
- 브뢴스테드 염기 : 양성자 (H+ 수소이온)을 받을 수 있는 물질 (양성자 받개)
- AH + B ⇔ A- + BH+
산1 염기1 염기2 산2
산1과 염기2 / 염기1과 산2는 짝산, 짝염기 관계
- 산의 강도 : Ka (산도 상수) = ([BH^+] [A^-])/([AH][B]) , PKa = -logKa
- 염기의 강도 : Kb (염기도 상수), 수용액에서 KaKb = Kw (물의 해리상수)
- 브뢴스테드-로우리 산염기의 한계
: 이온화되기 위한 양성자 (H+)가 존재하지 않는 산염기는 설명할 수 없다.
2. 루이스의 산염기
- 1개 혹은 그 이상의 전자쌍을 가지며 배위결합을 할 수 있는 것 : 염기
- 브뢴스테드의 정의보다 한층 황범위함

참고 자료

네이버 지식백과 ‘화학대사전’ : “산염기”, “적정”, “역적정”
‘두산백과’ : “중화반응”, “중화열”, “pH”, “당량점”, “종말점”, “pH미터”
위키백과 : “페놀프탈레인”, “다이클로로페놀인도페놀”
일반화학실험 (자유아카데미 출판사) 83~90pg