대학화학실험1 보고서(산소의 제조와 기체상수)

소개글

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목차

I. 실험방법

II. 실험 결과
1. 측정값
2. 실험값 계산

III. 고찰 및 의문점
1. 고찰
2. 질문

본문내용

※ 주의사항
① 염소산칼륨을 가열할 때 한 지점만 가열하지 말고 불꽃을 골고루 옮겨서 가열한다.
② KCIO3의 녹는점은 368.4℃이고 400℃에서 분해하기 시작하여 산소를 발생한다. 하지 만 촉매로써 사용되는 MnO2를 섞으면 200℃에서 분해가 시작된다.
③ 실험 전 클램프가 열려있는지를 반드시 확인해야 한다.
④ 시험관을 식힐 때는 물이 역류하지 않을 때 까지만 허용한다.

5. 실험결과

5-1. 측정값

※ 결과 처리
반응 후 질량차로부터 발생된 산소의 몰수를 구한다. 발생된 산소의 부피는 비커 안의 물의 부피와 같다. 집기병의 온도가 산소 기체의 온도이므로 절대온도로 변환하여 사용한다. 집기병의 압력 즉 1기압은 수증기압과 산소 분압의 합이므로 산소만의 분압을 이상기체 상태방정식에 사용한다. 얻은 데이터로부터 발생된 산소의 몰수와 기체 상수 값을 계산한다.

- 발생된 산소의 부피 = 비커 안의 물의 부피
- 집기병의 온도 = 산소 기체의 온도 = 물의 온도
(온도는 절대온도로 변환하여 사용, 0^o C = 273K)
- 집기병의 압력(1atm) = 수증기의 부분 압력 + 산소의 부분 압력
([표 B6-1]. 온도에 따른 물의 증기압 참고)
- 대기의 압력은 STP와 같다고 가정한다.(1atm = 760mmHg)

참고 자료

현대 일반 화학 실험(드림플러스) 69p ~ 76p
강의록(산소의 제조와 기체상수(2018-1))