[일반화학및실험] 몰질량의 측정 예비 + 결과노트 A

소개글

몰질량의 측정 A 자료
일반화학및실험 관련 자료 이외에도 많이 올려놨는데 "hbmj"검색하면 나머지도 나옵니다.

목차

1. 실험 목표
2. 실험이론
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 판서 필기 실험방법

본문내용

몰질량의 측정

실험 목표
이상기체상태방적식을 이용해서 쉽게 증발하는 기체의 몰질량을 결정한다.

실험이론
1.몰질량
- 원자 혹은 분자 1몰의 질량 (탄소의 몰질량은 12g)
- 국제 단위계의 단위는 kg/mol (역사적 이유로 g/mol 단위 사용한다.)
- 원소의 경우 원자 질량에 원자질량단위 대신 몰질량 g/mol을 붙이면 된다.

2.이상기체
- 기체구성분자들이 모두 동일하며 분자의 부피가 0이고
분자간 상호작용이 없는 가상적인 기체
- 임의의 온도와 압력하에서 다음 가정들로부터 유도되는 관계를 따른다.
* 어떤 한 기체는 많은 동일한 분자로 구성
(“많은”의 의미 : 개개의 분자들의 경로추적은 불가하다.)
* 분자들은 뉴턴의 운동 법칙을 따른다.
(관성의 법칙, 가속도의 법칙, 작용/반작용의 법칙)
* 분자 자체만의 총 부피는 기체 전체가 차지하는 부피 중에서
무시할 수 있을 만큼 작은 부분이기에 분자의 부피는 무시 가능하다.
* 모든 분자들의 운동은 무작위적이다.
즉 각각의 분자들은 각각의 운동방향과 속력을 갖는다.
* 분자들은 서로 상호작용하지 않으며 분자와 용기 벽면의 충돌은 완성충돌이라 가정
- 보일, 샤를의 법칙에 따라 상태변화한다고 가정한 기체
- 이상기체는 실존하지 않는다.
실제 기체들은 충분히 낮은 압력, 높은 온도에서 이상기체와 가까운 거동을 보인다.
(ex. 수소, 산소)

3.보일의 법칙
- 기체의 압력과 부피의 곱은 특정한 값을 갖는다.
(일정 온도에서 기체의 압력과 그 부피는 서로 반비례한다.)
- PV=k
(P : 기체의 압력 / V : 기체의 부피 / k : 비례상수)
T, n이 일정할 때 부피는 압력과 반비례 관계

4.샤를의 법칙
- 일정한 압력에서 기체의 부피는 온도에 대해 선형으로 증가한다.
(일정 압력에서는 기체의 부피는 종류에 관계없이 1’C씩 올라갈 때마다 0’C일 때 부피의 1/273씩 증가한다.)

참고 자료

없음