화공기초이론및실험2 A+전기도금 예비레포트

목차

1. 실험 목적
2. 바탕 이론
3. 실험 기기 및 시약
4. 실험 방법
5. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
이번 실험에 앞서 전기분해에 대해 이해하여 전해질 용액을 전기분해 해보고 전지와 전기분해에서의 차이점을 알아본다. 니켈을 구리판에 도금시키며 금속의 반응성에 따른 도금 이유를 알아보고 전극에서 물질이 석출되는 것과 두께의 변화를 관찰한다. SEM(Scanning Electron Microscope)을 이용하여 금속의 도금된 경계면을 관찰해본다. 실험을 통해 산화-환원 반응 및 Faraday’s Laws of electrolysis 의 개념을 이해한다.

2. 바탕 이론
산화-환원 반응이란?
산화와 환원은 대게 동시에 일어나기 때문에 다음과 같이 표기한다. 그중에서 산화반응은 분자, 원자 혹은 이온이 산소와 결합하거나 수소를 상실하는 반응을 말한다. 넓은 의미로는 원자와 이온이 전자를 잃어 전자의 이동에 따라 산화수가 증가되는 반응이다. 환원반응은 분자, 원자 혹은 이온이 수소와 결합하거나 산소를 상실하는 반응을 말하며 산화와 반대개념이라고 할 수 있다.

참고 자료

William L. Masterton, 2014, “마스터톤의 일반화학 제 7판”, 사이플러스, 567p
“화공기초이론및실험2“, 실험노트, 7~8p
“화공기초이론및실험2” 세미나ppt,
http://navercast.naver.com/contents.nhn?rid=44&contents_id=15490
http://www.scienceall.com/%ec%9d%8c%ea%b7%b9cathode/
http://msds.kosha.or.kr/kcic/msdsdetail.do