평형상수의 결정(고려대학교 화학실험 결과보고서)

소개글

평형상수의 결정을 주제로 한 화학실험 레포트입니다~! A+받은 화학실험 레포트이니 믿고 이용해주세요~! 계산과정을 상세하게 기술했기 때문에 평형상수 계산에 어려움을 겪으시는 분들은 많은 도움이 되실거에요!

목차

Ⅳ. Calculation & Analysis
1. 실험 A. Fe(SCN)2+의 합성 및 평형이동 관찰
2. 실험 B. Fe(SCN)2+에 대한 몰흡광계수(ε) 결정
3. 실험 C. 의 형성에 대한 평형 상수 결정

Ⅴ. Conclusions

Ⅵ. Discussion
1. 평형상수에 대한 온도의 영향을 서술하시오.
2. Plus
- 반트호프 방정식(van’t Hoff equation)에 대하여
- 분광광도계의 종류 : 홑살형 분광광도계, 겹살형 분광광도계

Ⅶ. Reference

본문내용

샤틀리에의 원리에 따르면, 이 반응식에서 온도가 높아지면 반응이 왼쪽으로 간다. 그 이유는, Le Chatelier’s principle predicts that the shift will be in the direction that consumes energy. 에너지를 소비하는 방향으로 변화가 일어날 것이기 때문이다.
즉, 착화합물인 Fe(SCN)2+의 양이 줄어듦에 따라 색깔은 옅어지며, 이는 발열 반응이다.
이와 반대로, 온도가 낮아지면 반응은 오른쪽으로 간다. 즉 착화합물인 Fe(SCN)2+의 양은 늘어나서 색깔은 진해지며, 이는 발열 반응이다. 따라서 사진과 같은 색깔 차이가 있게 된다.

< 중 략 >

이번 실험에서는 총 3가지 실험을 함께 진행했다. 첫 번째로, Fe(SCN)2+의 합성 및 평형이동 관찰에서는 온도에 따라서 화합물이 어느 쪽으로 평형이동이 되는 지를 색깔을 통해 살펴보았다. 르 샤틀리에의 원리에 따라서, 온도가 높아지면 온도를 낮추려는 방향, 즉 에너지를 소모하는 방향으로 평형이동할 것이라고 추측하였고, 실제 나타나는 색깔의 진하기를 통해 이를 확인하였다. 그리고 우리가 실험 A에서 색깔을 볼 수 있었던 것은, Fe(SCN)2+가 착이온(complex ion)이기 때문이다. 착이온은 중심 금속 이온 및 리간드에 따라 다양한 색깔을 띠는 특징이 있다.

두 번째 실험에서는 Fe(SCN)2+에 대한 몰흡광계수(ε)를 결정하였다. 용액 A와 용액 B의 부피를 각각 다르게 해 총 7가지 용액을 만들고 파장이 447nm인 부분에서 흡광도를 측정하였고, A=εbc 라는 것을 이용해 Fe(SCN)2+의 농도(c) - 흡수(A) 그래프를 엑셀 프로그램을 통해 그렸다. b=1cm 이므로, 이렇게 그린 그래프의 기울기가 바로 라는 결괏값을 도출했다.

참고 자료

화학교재연구회, Zumdahl 제 10판, 사이플러스, 2014, 541쪽.
<평형상수의 온도 의존성 증명>_네이버 블로그
https://m.blog.naver.com/PostView.nhn?blogId=010427kim&logNo=220892742459&proxyReferer=https%3A%2F%2Fwww.google.com%2F
판트호프 방정식_위키백과
https://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%8C%90%ED%8A%B8%ED%98%B8%ED%94%84_%EB%B0%A9%EC%A0%95%EC%8B%9D
분광광도계의 종류-위키백과
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%B6%84%EA%B4%91%EA%B4%91%EB%8F%84%EB%B2%95