일반화학실험 보고서 (공통 이온 효과)

소개글

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목차

1. Objective

2. Background Theory
① 용해도곱 상수와 몰 용해도
② 공통 이온 효과

3. Procedure
A. Molar Solubility and Solubility Product of Calcium Hydroxide
B. Molar Solubility of Calcium Hydroxide in the Presence of a Common Ion

4. Results
A. Molar Solubility and Solubility Product of Calcium Hydroxide
B. Molar Solubility of Calcium Hydroxide in the Presence of a Common Ion

5. Discussions
① 결과 해석
② 오차 원인

본문내용

1. Objective
물에 아주 소량만 녹는 불용성 염(insoluble salt)는 포화 용액에서 왼쪽으로 아주 치우친 평형 상태를 갖는다. 즉 염의 용해도곱 상수(solubility product)와 몰 용해도(molar solubility) 값이 작은 편이다. 이 때 용액에 염에서 나온 이온을 더 첨가해주면 평형이 더욱 더 왼쪽으로 치우쳐지게 되고 염이 더 녹지 않게 되는데 이러한 현상을 공통 이온 효과(common-ion effect)라고 한다. 이번 시간에는 용액을 이용해 공통 이온 효과를 관찰하고 그 원리를 이해해 볼 것이다.

2. Background Theory
①용해도곱 상수와 몰 용해도
난용성의 염 MA가 용해되어서 M+ 이온과 A- 이온으로 해리 될 때 침전 평형 상태에서 M+의 농도와 A-의 농도의 곱을 그 온도에서의 용해도곱 상수라고 한다. Ca(OH)의 경우 용해도곱 상수 K _{sp} `=`[Ca ^{2+} ][OH ^{-} ] ^{2}으로 나타낼 수 있다. 몰 용해도는 용매(주로 물) 1L 당 녹은 용질의 몰수를 뜻한다.

②공통 이온 효과
MA라는 염이 녹아 있는 용액에 A- 이온을 첨가하면 르샤틀리에의 원리에 의해 MA의 용해도가 감소한다.

참고 자료

pdf 'Molar Solubility, Common-Ion Effect'
Oxtoby 'Principles of Modern Chemistry'
화학용어사전 ‘용해도곱 상수’