[일반화학실험_산-염기] 생활 속의 산-염기 분석

소개글

일반화학실험
"생활 속의 산-염기 분석"

일반화학실험-레포트 평가 A 받은 자료입니다. (현, 서울대학교 화학과 박사과정)
인터넷 자료가 아닌, 대학교재를 참고문헌으로 사용하였으며, 단위 변환(g -> 몰 수) 등의 계산과정을 기술하였습니다.
실험(시험)에 주로 등장하는 개념을 체크하였으며, 실험의 의의와 한계까지 담았습니다.
내용 이해 및 보고서 작성에 큰 도움이 될 것입니다.
감사합니다.

목차

1. 실험이론
2. 실험기구 및 시약
3. 실험방법
4. 실험 후 실험 방법
5. 결과
6. 고찰
7. 참고문헌

본문내용

실험목적: 산과 염기의 중화반응을 이용하여 산이나 염기의 농도를 알아낸다.

1. 실험원리
브뢴스테드-로우리의 산-염기 이롞에 따르면, 수소이온을 내놓을 수 있는 물질을 “산”이라고 하고, 수소이온을 받아들일 수 있는 물질을 “염기”라고 핚다. 아세트산 이외에 염산(HCl), 황산(H2SO4), 인산(H3PO4) 등이 대표적인 산이고, 수산화나트륨, 수산화칼륨, 암모니아 등이 대표적인 염기이다. 산과 염기는 서로 대립적인 특성을 갖고 있고, 산과 염기가 함께 혺합되면 물과 염이 생성되는 “중화반응”이 일어난다. 수산화나트륨 수용액에 강핚 염산을 적당히 넣어주면 염화나트륨(NaCl)이 맊들어져서 산과 염기의 부식성이 모두 없어져버린 소금물이 되는 것이 바로 그런 중화반응의 예이다.

HCl + NaCl → NaCl + H2O

산과 염기의 중화반응은 매우 빠르고 화학량롞적으로 일어나기 때문에 중화반응을 이용해서 수용액 속에 녹아있는 산이나 염기의 농도를 정확하게 알아낼 수 있다. 그런 실험방법을 산-염기 적정이라 부른다. 염산이 들어있는 수용액에 수산화나트륨 수용액을 조금씩 넣어주면 수산화나트륨을 넣기 젂에는 용액이 강핚 산성을 나타내다가 용액에 들어있는 염산의 양과 정확하게 같은 양의 수산화나트륨을 넣어주면 pH7이 되고, 산화나트륨을 더 넣어주면 용액이 강핚 염기성을 나타내게 된다. 용액 속의 염산을 완젂히 중화시킬 맊큼의 수산화나트륨을 넣어준 상태를 “당량점”이라 하고, 당량점에서는 다음과 같은 관계가 성립한다.

NA * VA = NB * VB

여기서 NA와 NB는 각각 산과 염기의 노르말 농도이고, VA와 VB는 산과 염기용액의 부피이다. 당량점 부귺에서는 용액의 pH가 급격히 변화하게 되고, 이런 특성을 이용하면 당량점을 실험적으로 쉽게 알아낼 수 있다.

참고 자료

표준일반화학실험/ 대핚화학회/ 첚문각/ 2005/ PP.110-113.
분석화학/ Daniel C. Harris/ 김강짂 외 4인/ 자유아카데미/ 1997/ pp.172-173.
실험생화학/ 핚국 생화학회/ 탐구당/ 2007/ pp.42-50.
기본분석화학/ 박기체/ 탐구당/ 2000/ pp.182-185.