레포트 헤스의 법칙

목차

1. 실험제목 (Title)
2. 실험목적 (Objective)
3. 시약 및 기구 (Reagents & Apparatus)
4. 실험이론 (Theory)
5. 실험방법 (Procedure)
6. 주의사항 (Caution)
7. 실험결과 (Results)
8. 고찰 (Discussion)

본문내용

3. 실험제목 (Title) : 반응열과 헤스의 법칙

4. 실험목적 (Objective) :
고체 수산화나트륨과 염산의 중화 반응을 한 단계 및 두 단계로 진행시켜 각 단게의 화학 반응시의 에너지변화를 열량계를 이용하여 측정하고 헤스의 법칙(총 열량 일정의 법칙)을 이해한다.

5. 시약 및 기구 (Reagents & Apparatus) :
열량계, 삼각 플라스크(250ml) 3개, 비이커(500 mL) 또는 플라스틱 휴지통(1L), 눈금 실린더(100mL), 온도계(0~100℃, 눈금 1℃) ,저울, 0.5M NaOH, 0.5M HCl, 0.25M HCl, NaOH

6. 실험이론 (Theory) :
ㄱ. 계와 주위
계 : 관심을 가지고 있는 대상
주위 : 계 이와의 모든 환경
계 + 주위 = 우주
ㄴ. 엔탈피와 상태함수
상태합수 : 계의 상태가 변할 때 과정에는 상관없이 계의 초기 상태와 최종 상태에만 관련. Ex) 에너지, 온도, 압력, 부피, 엔탈피 등
엔탈피 : 일정한 압력하에서 계의 내부에저니와 계가 주위에 한 일에 해당하는 에너지의 합
반응 엔탈피 : △H = H(생성물) – H(반응물)
ㄷ. 발열반응과 흡열반응
발열반응 △H<0
반응이 진행되면서 열을 방출. 주변의 온도 상승. 반응물질 E> 생성물질 E
흡열반응 △H>0
반응이 진행되면서 열을 흡수. 주변의 온도 하강. 반응물질 E < 생성물질 E
ㄹ. 헤스의 법칙 ( 총 열량 일정의 법칙)
반응의 총 엔탈피 변화는 반응이 일어나는 과정에 관계없이 일정하다. 엔탈피는 상태함수이기 때문이다. 이 법칙을 이용하면 실제 일어나지 않는 반응에 대해서도 관여하는 에너지가 얼마인지를 계산할 수 있다. 또한 반응열을 직접 측정하는 것이 곤란한 경우라도, 다른 화학반응식의 조합을 이용하여 그 반응열을 산출할 수 있다.
ㅁ. 열계량법
열량계로 열량변화를 측정하는 방법.
반응의 열량 (q)을 측정하여 △H를 실험적으로 계산할 수 있다.(△H - =q)

참고 자료

일반화학실험, 동국대학교 화학과 화학실험실, 녹문당, 2014, p57~p62
[네이버 지식백과] 수산화나트륨 [sodium hydroxide, 水酸化─] (두산백과)( http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1115409&cid=40942&categoryId=32260)
[네이버 지식백과] 헤스의 법칙 [Hess' law, -法則] (두산백과)( http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1162862&cid=40942&categoryId=32252)