[수질 실험] 알카리도

목차

1. 이론적 배경 및 원리
2. 시약 및 실험기구
3. 실험 결과
4. 토의 내용

본문내용

1. 이론적 배경과 원리
◎ Alkalinity <알카리도>
수중의 OH-, CO3-2, HCO3-의 형태로 존재하는 알카리성을 이에 대응하는 CaCO3 양(농도)로 환산하여 나타낸 값으로 시료에 산을 첨가했을 때 이에 대항하여 pH 변화를 막는 힘(정도)로 표현될 수 있다. 알카리도가 낮으면 높은 pH 물에서도 쉽게 pH가 낮아지며 반면 높은 알카리도의 물은 산이 첨가되어도 pH 변화가 느리게 나타나난다.
자연수의 알카리도는 일반적으로 탄산수소염이며 탄산염, 수산화물을 함유하는 일은 적다. 오염된 물이나 혐기성수역의 물은 초산, 프로피온산, 황산등의 약산의 염이 생성될 수 있으므로 이들로 인해 알칼리도에 영향을 받는다.
P-alk, Phenolphtalein 알카리도 : pH 8.3이상의 시료에 산(보통 0.02N 황산)을 첨가하여 pH 8.3 (페놀프탈레인 지시약 색깔이 분홍색에서 색깔이 연하질 때 )으로 되는 시점의 알카리도로 OH-는 이 시점에서 중화되며 CO3-2는 HCO3-로 전환된다.
총알카리도, Methyl-orange 알카리도 : pH 4.5가 적정 지점으로 노란색이 주홍색으로 변하려는 시점이다. pH가 더 낮아지면 완전한 분홍색이 된다. HCO3-도 H2CO3로 전환된다.

참고 자료

없음