[실험] buffer의 원리 및 조제(완충용액 pH측정)

소개글

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목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험장치
4. 이론 및 원리
5. 실험방법
6. 실험결과
7. 고찰
8. 참고자료
9. 참고문헌

본문내용

2. 실험목적
과학의 모든 분야에서 완충용액의 중요성은 압도적이다. 어떠한 생물학계라도 제대로 기능을 하려면 pH에 엄격히 의존하므로, 생화학자들은 특히 완충용액에 관심이 있다. 몇 가지 약산과 약염기를 혼합하여 완충용액을 조제해 보고, 실험을 통한 pH변화를 측정하여 완충용액의 특성을 고찰한다.

4. 이론 및 원리
(1) 완충용액의 정의
약한 산과 그 염, 또는 약한 염기와 그 염이 같은 농도로 존재하는 용액은 산이나 염기를 약간 가해도 pH의 변화가 별로 일어나지 않는다. 이러한 용액을 완충용액(buffer solution)이라 하며 생체계에서 일 어나는 대부분의 신진대사가 좁은 범위의 pH에서 진행되므로 매우 중요한 역할을 한다.
(2) 완충용액의 특징
완충용액은 양의 값을 가진다. 왜냐하면 염기를 첨가하면 pH가 증가하고 산을 첨가하면 pH가 감소하 기 때문이다.
(3) 완충영역 (buffer reigion)
약한 산을 약한 염기로 적정할 때 OH- 이온을 가해도 pH가 매우 느리게 변하는 영역이 있다. 이 영역 을 완충영역이라 한다.
(4) 완충값 (buffer value)
완충용액의 pH 변화를 억제하는 능력을 말하며 완충지수(buffer index)라고도 한다. 완충값은 완충용액 1L 의 pH를 1만큼 변화시키기 위하여 가해주어야 하는 산이나 염기의 몰 수로 정의한다.

참고 자료

-pH and buffer theory : a new approach / by H. Rilbe. (1996년)
-Holt Rinehart and Winston Inc 제 2판 『Biology』, Saunders collegy Publishing
-생물화학, John R. Holum, 아카데미서적, 1989. 1.20, PAGE 159-161
http://chh2kim.hihome.com/chem2/chem2-78a.htm
http://www.nces.go.kr/r_study/mpaqec/theory/handing/hydrogen/buffer.htm