전기도금 예비

목차

1. 실험 목적
2. 바탕 이론
3. 실험 기기 및 시약
4. 실험 방법
5. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 목적
금속의 반응성을 이해하고, 이를 활용하여 전기도금에서 사용될 니켈판과 황동판에서 일어나는 산화·환원 반응을 이해한다. 외부전압을 통하여 일어나는 전극에서의 반응과 용액 속의 전해질 물질의 전기분해를 통해 일어나는 전극의 변화와 석출되는 물질의 변화량을 파악하고, Faraday's Law를 파악한다. 추가적으로 Nernst equation과 자유에너지 관계를 통하여 반응의 자발성을 추가적으로 파악할 수 있다. 반응이 끝난 후 SEM 주사현미경을 통하여 금속 표면에 일어난 도금 반응을 관찰한다.

2. 바탕 이론
①산화·환원 반응
산화·환원 반응을 화학 반응에서 두 물질 사이에 전자, 산소 및 수소의 이동 또는 산화수의 변화를 표현한 것이다. 전자의 이동과 수소 이동에서는 화학종이 전자, 수소를 얻으면 환원, 잃으면 산화가 되고, 산소의 이동 반응에서는 산소를 얻으면 산화수가 증가하고, 잃으면 산화수가 감소하여 환원이 된다. 전자의 이동에 따른 산화·환원 반응을 나타내면 다음과 같이 나타난다.

참고 자료

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William L. Masterton, 2014, 마스터톤의 일반화학 제7판, 사이플러스, p121~p129
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총설 : 주사전자현미경의 기본원리와 응용(Part 1), 한국공업화학회 , 정석균, 2009,12
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안전보건공단 화학물질정보 MDSD