탄산염과 탄산수소염의 혼합물 분석 결과레포트

목차

1.제목
2.실험 일시
3.실험 결과
4.고찰
5.참고문헌

본문내용

제목: 산-염기 표준용액 만들기 및 표준화
실험 일시: 2019년 3월 26일

고찰
이번 실험에서는 탄산염(Na2CO3)과 탄산수소염(NaHCO3)의 혼합물을 HCl 용액으로 역적정하여 정량 분석하고, 총 알칼리도와 탄산수소염의 농도를 알고 이로부터 탄산염의 농도를 구해보았다. 또한 농도를 몰수로 환산하고 몰수를 질량으로 변환하여 혼합 용액에 존재하는 탄산염(Na2CO3)과 탄산수소염(NaHCO3)의 질량 비율에 대해 알아보았으며 각각의 오차를 구해보았다. 이번 실험에서 가장 중요한 이론으로는 ‘역적정(Bank titration)’이다. 이것은 역적정의 종말점이 직접적정의 종말점보다 선명하거나 과량의 첫 번째 시약과 분석물질과의 반응을 완결시킬 필요가 있을 경우에 사용하는 간접적정법이며 분석물질에 농도를 알고 있는 첫 번째 표준시약을 과량 가한 다음 두 번째 표준시약을 사용하여 과량의 첫 번째 표준시약을 적정한다. 이와 같은 방법으로 직접 눈으로 판별하기 어려운 애매한 종말점을 확실히 찾을 수 있었다.

<실험 1. 0.10M HCl 표준용액을 이용한 탄산염과 탄산수소염 혼합물의 총 알칼리도 측정>에서는 미지의 탄산염과 탄산수소염 혼합물 용액을 HCl 용액을 이용해 bromocresol green 지시약의 색깔이 파란색에서 녹색으로 변할 때까지 적정하였고, 적정오차를 보정하기 위하여 NaCl 용액을 HCl 용액으로 적정해준 뒤 종말점까지의 부피만큼 빼주었다.
그 결과 적정 오차를 보정해준 HCl 용액의 사용량은 36.07mL로 측정되었으며, 이 부피를 L로 환산 해준 0.03607L에 농도 보정된 HCl의 몰농도를 곱하여 탄산염과 탄산수소염에 의해 소모된 HCl의 몰수를 구할 수 있었다.

참고 자료

분석화학 / Daniel C. Harris / 자유아카데미 / 40~44
화학용어사전 / 화학용어사전 편찬위원회 / 일진사 / 865~869
분석화학 원리 및 실험 / 인권식, 손무정, 이장묵 / 동화기술 / 72~74