[화학 실험] 용해도곱상수의 결정 실험

목차

실험목적
실험원리
시약과 기구의 준비
실험방법
실험결과의 처리
주의 및 참고사항

본문내용

실험목적
: 포화용액에서 OH-이온의 공통이온효과를 이용하여
의 용해도곱 상수를 결정한다.

실험원리
과량의 수산화 칼슘을 물에 녹여 포화 용액을 만들면 용액 속에서의 평형은 아래와 같다.
(s) 〓 (aq) + 2OH-(aq)

부분적으로 물에 용해되어져 있는 용액의 평형상수는 물에 용해되어져 있는 이온의
농도만으로 표현되는데 이것은 용해도곱 상수(Solubility product)로 나타내어진다.
(∵ 용해되지 않고 남아있는 Ca(OH)2는 화학적 포텐셜이 일정하기 때문에
평형에 영향을 미치지 못하므로, 평형상수에 포함시킬 필요가 없다.)
= K[] = [][OH-]2
※ (용해도곱 상수)는 일정한 온도에서 일정한 값을 갖는다.

공통이온 효과
: 평형을 이루고 있는 이온과 동일한 이온을 내놓는 용질을 첨가하였을 때의 평형이동
(르 샤틀리에 원리의 한 예)

참고 자료

없음