[일반화학실험] 여러 가지 촉매 반응 결과보고서
- 최초 등록일
- 2020.01.14
- 최종 저작일
- 2020.01
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목차
1. 실험 목적
2. 실험 이론 및 원리
1) 실험 원리
2) 반응속도(reaction velocity)
3) 활성화 에너지와 촉매
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 주의 사항
6. 실험 결과
7. 토의 사항
1) 실험 고찰
8. 참고 자료
본문내용
2. 실험 이론 및 원리
가. 실험 원리
열역학은 반응의 방향과 평형 상태를 알 수 있게 해주는데 반응에서는 반응이 너무 느리면 생성물을 거의 얻을 수 없고, 반대로 반응이 너무 빠르면 폭발 등으로 인해 시스템이 파괴될 수 있으므로 속도 역시 중요하다. 이를 조절하기 위해 반응물과 생성물의 양을 조절하고 촉매와 억제제를 사용한다.
나. 반응속도(reaction velocity)
화학반응의 빠르기를 나타내는 정도로 단위시간 동안 생성물질의 변화량 또는 단위시간 동안 반응물질의 변화량으로 나타낸다. 즉, 보통 단위시간에 대한 반응 물질의 소실량(또는 농도 감소량) 또는 생성물의 생성량(또는 농도 증가량)으로 나타낸다.
어떤 화학 반응식이 다음과 같다면,
aA + bB → cC + dD
이 화학 반응에서 반응 속도 v는 반응 물질의 농도에 비례하므로 다음과 같이 나타낼 수 있다.
< 중 략 >
5. 주의 사항
가. 과산화수소가 손에 닿지 않도록 한다.
나. 촉매반응의 경우 기체 발생 속도가 매우 빠르므로, 측정에 유의한다. 측정 시 뷰렛에 20㎖구간을 표시하고 관찰하면 관찰이 쉽다.
다. 비누막이 터지면 다시 실험해야 하므로, 주의한다.
라. 과산화수소분자가 계면으로 이동하여야 하므로 산화망간의 경우, 계속 저어주는 것이 중요하다.
마. 250㎖플라스크와 T-자관을 연결하는 고무관의 길이를 줄여준다. 특히 T-자관을 주의해서 깨지지 않게 한다.
바. 고무벌브의 거품이 고무관을 타고 플라스크로 역류하지 않도록 한다.
사. 플라스크와 연결된 부분의 고무관이 꺾이지 않도록 한다. 기체가 나오지 않거나, 한 번에 나올 수 있다.
아. 감자를 이용한 두 번의 실험을 할 때는 동 수의 조각을 넣어서 기체 발생 시간을 측정해야 비교실험이 가능하므로, 같은 수의 감자조각을 넣는다.
참고 자료
표준일반화학실험, 대한화학회, 천문각, 2011, 실험 25. 촉매 반응
Chemistry 10th Ed. by Raymond Chang Chapter 13