화학반응속도 실험 결과

목차

1. Abstract
2. Experiment
3. Result & Discussion
4. Conclusion
5. Reference

본문내용

Table 6을 통해 [1]-(b)와 나머지 실험을 비교하면 촉매의 유무에 따른 반응 속도의 차이를 알 수 있고, (a)와 (b)를 비교하면 촉매의 질량에 따른 반응속도의 차이를 알 수 있다. 결론적으로 촉매는 많을수록 반응 속도를 빠르게 해준다는 것을 알 수 있다. 또한 촉매의 양이 증가함에 따라 반응속도가 급격히 증가하므로 이번 실험에서 사용한 는 정촉매라는 것을 유추할 수 있다.

지금까지 [1] 농도, [2] 온도, [3] 촉매의 영향에 따른 각 실험에서의 반응속도의 차이를 알아보았다. 이 모든 값들을 이용해 화학반응속도에 가장 큰 영향을 주는 요인이 무엇인지 판단해보자. Table 2,4,6. 에서의 모든 반응속도값을 비교해 그 순서에 따라 나열하면 다음과 같다.

<중 략>

Table 7. 각 변화의 기준이 되는 반응속도에 대한 반응속도변화의 정도
이를 통해 촉매가 다른 어떤 외부 요인의 변화보다 가장 큰 반응속도의 증가를 일으키는 요인이라는 것을 알 수 있다. 또한 다음으로는 온도 변화에 따른 반응속도의 증가량이 컸고, 마지막으로 농도 변화에 따른 반응속도의 변화가 가장 작았다. 하지만 이는 농도의 변화량과 온도의 변화량에 따라 달라질 것이고, 무조건 온도변화에 따른 반응속도의 변화량이 더 큰 것이 아니므로 온도의 영향이 더 크다고 확정지을 수는 없다. 하지만 대략적으로 촉매 > 온도> 농도 순으로 반응속도에 영향을 미친다는 것을 알 수 있다. 이번 실험의 결과는 기존 이론적인 값의 경향성과 유사하지만 어느 정도 차이를 보였다. 이러한 오차를 만들어낸 원인들에 대해 생각해보도록 하자.

먼저 산소의 생성에 소요된 시간을 눈으로 측정한 것에 대한 부정확성이 있다. 이번 실험에서는 각 조건에서 2ml 마다 산소가 생성되는 시간을 측정하기 위해 산소가 증류수를 밀어내 눈금이 내려갈 때 그 눈금을 직접 눈으로 읽는 방식으로 산소가 생성되는 데 소요되는 시간을 측정하였다.

참고 자료

2019학년도 3학년 2학기 실험노트