결과- 기체상수

목차

1. Abstract
2. Experiment
3. Result & Discussion
4. Conclusion
5. Reference

본문내용

1. Abstract
이번 실험은 산소와 이산화탄소를 발생시켜 이상기체 상태 방정식과 반데르발스 상태 방정식을 이용하여 기체 상수값을 직접 구해보는 실험이었다. 두 가지 모두 구해 본 후 어느 것에 더 가까운지 보았다.
일단 산소를 먼저 발생시켰는데 이때 0.9g(0.028mol)의 가 발생하였고, 이산화탄소는 1.0g(0.0227mol)의 가 발생하였다. 온도 는 상온인 25이므로 298K, 는 대기압에서 25에서의 수증기압을 뺀 0.97atm이였다. 산소는 500ml, 이산화탄소는 255ml 부피의 기체가 발생하였습니다. 이를 모두 , 이 두식에 대입해서 기체 상수 값을 구할 수 있었다. 산소와 이산화탄소 모두의 경우 이상기체상태방정식과 반데르발스상태방정식에서의 기체 상수값의 차이가 거의 없었는데, 산소의 경우 0.05813,0.05828 이산화탄소의 경우 0.03656, 0.03751이 나오게 되었다. 일반적으로 알려져 있는 기체 상수 0.0821와는 차이가 있게 되었습니다. 이 오차의 원인으로는 여러 가지가 있다고 생각됩니다. 자세한 내용은 4. Conclusion에 작성하였습니다.

2. Experiment
이번 실험은 실험기구가 다른 실험에 비해 많이 필요하므로 일단 실험에 필요한 실험기구와 시약을 준비하기로 하였다. 시험관, 시약병, 비커, 클램프, 핀치 클램프, 알코올램프, U자관이 연결된 시약병 뚜껑, 전자저울 등을 준비했고, , , 을 찾아 준비하였다. 특히 의 경우 찾는데 오래 걸렸는데, 담겨있는 통이 작고, 높은 곳에 있었을 뿐 아니라 분자식이 라고 쓰여 있어서 더 헷갈렸다.

참고 자료

R.M.Felder , 2003, “화학공정계산” , 청문각
William L. Masterton, 2014, “CHEMISTRY principles and reactions”, 사이플러스
화공기초 이론 및 실험” 교재 및 PPT
http://blog.daum.net/_blog/BlogTypeMain.do?blogid=0beET&btype=0&navi=0(%ED%8F%AC%ED%99%94%EC%88%98%EC%A6%9D%EA%B8%B0%EC%95%95 포화수증기압표