H3PO4와 H2SO4 혼합물 중의 각 성분의 질량 실험 예비

목차

1. 실험 목적

2. 실험 이론 및 배경

3. 장치 및 시약

4. 실험 방법
1) 시약 조제
2) 시료의 적정
5. 참고 문헌

본문내용

실험 목적
0.1N NaOH를 제조하고, H3PO4와 H2SO4 혼합물을 NaOH로 적정하여 각각의 성분을 분석한다.

실험 이론 및 배경
화학 평형과 Le Chatelier 원리
화학 평형은 화학 반응에 있어서 정반응속도와 역반응속도가 같아져 겉보기에 화학 반응이 일어나지 않는 것처럼 보이는 상태이다. 정반응과 역반응이 동시에 일어날 수 있는 가역 반응에서는 생성물과 반응물이 일정한 비를 이루며 평형 상태로 존재한다. 화학 평형에 도달하게 되면 온도, 압력 등의 실험 환경이 변하지 않는 이상 반응물과 생성물의 양이 변하지 않는다. 온도, 압력, 반응물의 몰수 등 여러 변수가 생겨 평형이 깨지면 반응은 원래 있던 평형을 유지하려는 성질을 가진다. 이를 Le Chatlier 원리라 한다. 이 원리에 따라 온도가 높아지면 반응은 흡열 반응으로 이동하거나, 압력이 높아지면 반응이 총 몰수가 줄어드는 반응으로 평형이 이동하는 등의 현상을 설명할 수 있다.

공통이온효과
어느 이온 종(種) A를 포함하는 용액에 그것과 공통인 이온 종을 방출하는 물질을 외계에서 첨가하면 르샤틀리에(Le Chatelier)의 원리에 의해 첨가된 공통 이온의 반대 이온 농도를 감소시키려고 하는 방향으로 계 전체의 평형이 이동하는 효과를 말한다.

참고 자료

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